Masa Molar

Masa molar
Masa expresada en gramos de un mol de una determinada sustancia. Dada una molécula de una sustancia determinada cuya masa molecular expresado en umas sea m, la masa de un mol de dicha sustancia es m pero expresada en gramos.
La masa molar se calcula usando la tabla periódica de los elementos. En el caso de la molecula de agua, contiene 2 átomos de hidrógeno con una masa atómica de1,008 uma y uno de oxígeno con una masa atómica de 16.0 uma (redondeada). Al sumar estas dos masas, se obitene una masa molecular de 18 gramos (redondeada). Por tanto la masa de un mol de agua es de 18 gramos. Su masa molar o peso molecular es 18 g/mol. 5 moles de moléculas tendran una masa de:
5 mol × (18g/mol) = 90 g
Podríamos decir que 6.02×1023 moléculas de agua tienen una masa de 18 g.-------------------------------------------------
Masa molar
La masa molar (símbolo M)1 es la masa por unidad de cantidad de sustancia, o sea la masa de un mol de un elemento o compuesto químico. Es una propiedad física intensiva característica de cadasustancia pura y su unidad en el SI es gramos por mol (g/mol o g mol−1). Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado engramos/mol en lugar de unidades de masa atómica, y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas.
Las masas molares casi nunca son medidas directamente. Pueden ser calculadas a partir de los pesos atómicos estándar y la fórmula química, además están usualmente listadas en catálogos de proveedores químicos,en fichas de datos de seguridad, en handbooks. Las masas molares varían típicamente entre:
1–238 g/mol para átomos de elementos de ocurrencia natural
10–1.000 g/mol para compuestos químicos sencillos
1.000–5.000.000 g/mol para polímeros, proteínas, fragmentos de ADN, etc.

Masa formula
l peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la fórmula, tomadostantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan, son pesos relativos. Ejemplos:
| Unid. | P.A. (uma) | | Unid. | P.A. (uma) |
1 x Na = | 1 | x   23 uma | 3 x H | 3 | x 1 uma   =  3 uma |
1 x H = | 1 | x     1 uma | 1 x P | 1 | x 31 uma = 31 uma |
1 x O = | 1 | x   16  uma | 4 x O | 4 | x 16 uma = 64 uma |
NaOH     Peso Fórmula   = 40 uma | H3PO4  Peso Fórmula  = 98 uma |

Los términos peso molecular y peso fórmula se usan indistintamente cuando se refieren a sustancias moleculares (no iónicas); es decir, a sustancias que existen como moléculas discretas.
Tema 4 - Cantidades Químicas * 4.1-Masa fórmula. Composición centesimal * Masasatómicas y moleculares. Masa fórmula.Los átomos de los diferentes elementos difieren unos de otros en el número atómico (Z) y en la masa atómica (Mat).La masa de los átomos es tan pequeña que si se midiera tomando como unidad de masa el kg, resultarían números fraccionarios muy pequeños y de difícil manejo.Se evita este inconveniente de operar con números tan pequeños si se toma como unidad de masaatómica la masa de un átomo cualquiera.Dado que el átomo de carbono es el que está en un número mayor de compuestos se toma su masa como referencia. Así, la masa de un átomo de carbono se supone dividida en 12 partes iguales y se toma como unidad de masa atómica (u.m.a.) la masa de una cualquiera de esas 12 partes.Su equivalencia en kg es: 1 uma = 1’66·10-27 kgMasa atómica relativa de unelemento (generalmente llamada masa atómica) es el número de veces que la masa de uno de sus átomos contiene a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.La masa atómica de un elemento químico es el promedio ponderado de todos los isótopos de dicho elemento existentes en el Universo. Se obtiene:siendo Mi = la masa de cada isótopo, y fi = la abundancia relativa (en tanto por uno) del isótopo. |...