Masas Relativas De Dulces 9

Práctica N° 9 Masas Relativas
Introducción.

La masa atómica (ma) es la masa de un átomo cuando se compara con un átomo de referencia,
C12, puede ser considerada como la masa total de protones yneutrones en un solo átomo.
La masa atómica relativa es un sinónimo para peso atómico. Un peso atómico o masa atómica
relativa de un elemento de una fuente especificada es la razón de la masa media porátomo del
elemento a 1/12 de la masa de un átomo 12C. La media ponderada de las masas atómicas de todos
los átomos de un elemento químico encontrados en una muestra particular, ponderados por
abundanciaisotópica.
Las unidades de masa atómica (u) se define como 1/12 de la masa del isótopo C12.

Material a utilizar:
Corazón perfumado
*Lunetas
*Chocoretas
* Mentas (usher)
* Dulces "micros"
* Dulcesacuario

Procedimiento
1. Pesar en la balanza 15 dulces de cada uno y determinar la masa promedio.
2. Tomar como referencia la masa más pequeña (corazón perfumado) y calcular la masa
relativa
3. Pesar elnúmero de dulces que correspondan a la masa relativa (tomar el valor más
cercano)

Dulces

Corazón perfumado
Lunetas
Chocoretas
Mentas
Micros
acuario

Masa de 15
dulces

Masa promedio
de los 15dulces

Masa Relativa masa
promedio de dulce /
Masa promedio de
corazón

Peso del número de dulces
que pertenecen a la masa
relativa

Práctica N° 9 Masas Relativas

CUESTIONARIO FINAL

1. Si el corazónperfumado es nuestra referencia (unidad) y representa al átomo de hidrógeno (H),
¿a qué átomos representarían los demás objetos según sus masas relativas? Determínalo con
base en la masa relativa máscercana.
Dulce
Masa
relativa
Átomo

Corazón
perfumado
1

lunetas

chocoretas

acuarios

micros

usher

H

2. ¿Qué resultados esperarías si hubieras tomado como referencia un dulce más pequeño en lugardel corazón?_Hubiera esperado un número más grande en el Peso del número de dulces que
pertenecen a la masa relativa

3. Busca la definición de la unidad de medida mol ¿De qué magnitud fundamental...