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EL AGUA
La molécula del agua esta constituida por 2 átomos de hidrógenos unidos a un átomo de oxigeno por medio de enlaces covalentes polares, químicamente pura es un liquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor. El agua, al mismo tiempo que constituye el líquido más abundante en la Tierra, representa el recurso natural más importante y la base de toda forma devida. principal e imprescindible componente del cuerpo humano. El ser humano no puede estar sin beberla más de cinco o seis días sin poner en peligro su vida.
El cuerpo humano tiene un 75 % de agua al nacer y cerca del 60 % en la edad adulta. Aproximadamente el 60 % de este agua se encuentra en el interior de las células (agua intracelular). El resto (agua extracelular) es la que circula en lasangre y baña los tejidos.

Edad Varón Mujer
Recién nacido de 75 al 80%
Infantes de 65 al 70%
10 a 18 años 59% 57%
19 a 40 años61% 51%
40 A 60 AÑOS 55% 47%



Mayores 60 años 52% 46%
Alto calor especifico.
Alto calor de vaporización.
Disolvente universal.
Disolvente de moléculas antipáticas.
Moléculas dipolar.
Puentes dehidrogeno- efectos de cooperatividad.



PROPIEDADES

Acción disolvente
Es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno.
Solvente eficaz porque permite disolver iones y moléculas polares. La inmensa mayoría de las sustancias pueden ser disueltas en agua. Cuando el agua es empleada como solventese obtiene una disolución acuosa; por lo tanto, a la sustancia disuelta se la denomina soluto y al medio que la dispersa se lo llama disolvente. En el proceso de disolución, las moléculas del agua se agrupan alrededor de los iones o moléculas de la sustancia para mantenerlas alejadas o dispersadas
La capacidad disolvente es la responsable de  que sea el medio donde ocurren las reacciones delmetabolismo.
 
 Elevada fuerza de cohesión.
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático.
 Gran calor específico.
También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que seforman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante .
Elevado calor de vaporización.
Sirve el mismo razonamiento, también lospuentes de hidrógeno son los responsables de esta propiedad. Para evaporar el agua , primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa.
Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20º C y presión de 1 atmósfera.
Las funciones del agua , íntimamente relacionadascon las propiedades anteriormente descritas , se podrían resumir en los siguientes puntos:              
En el agua de nuestro cuerpo tienen lugar las reacciones que nos permiten estar vivos. Forma el medio acuoso donde se desarrollan todos los procesos metabólicos que tienen lugar en nuestro organismo. Esto se debe a que las enzimas (agentes proteicos que intervienen en la transformación de...