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J R Correa

QUÍMICA GENERAL 1
ESPECIALIDAD INGENIERÍA FÍSICA
CLASE PRÁCTICA 3: Ejercitación sobre el mol, la masa molar, composición centesimal
de una sustancia, Fórmulas empírica y molecular de una sustancia.
SUMARIO:
- Masa molar y cantidad de sustancia.
- Fórmulas empírica y molecular de una sustancia.
- Estructura molecular y propiedades de las sustancias.
En esta clase práctica serealizarán ejercicios referentes a los contenidos de las conferencias 3:
Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales “s”, “p” y “d”. Geometría molecular.
Enlaces simples, dobles y triples. Compuestos de coordinación y parte de la 4: El mol. La masa
molar. Composición centesimal de una sustancia. Fórmulas empírica y molecular de una
sustancia. Ecuación química. Extensión de lareacción y sustancia limitante. El equivalente
químico y la masa molar del equivalente. Cálculos estequiométricos para reacciones entre
sustancias puras. Los ejercicios deben cubrir los siguientes objetivos:
- Determinar las fórmulas empírica y molecular de una sustancia dadas las composiciones
elementales y masa molar.
- Describir la estructura electrónica de una molécula sencilla una vezconocida su FE y
FM.
- Predecir algunas propiedades físicas a partir de la estructura molecular de una sustancia.
Procedimiento metodológico.
Para alcanzar los objetivos se reparten los siguientes ejercicios del Libro de Ejercicios y
Problemas de Química General:

Concepto
F. E.
F. M.
Estr. Electr.

Ejercicios priorizados
9/103; 11/103; 5/102; 6/102; 12/103; 13/103
8/102; 3/102; 4/102;7/102; 15/104
Se llevarán impresos.

El 5/102 se orienta de autopreparación.
Tareas:
- La tarea 2 se detalla debajo.
Tarea No 4
En la reacción completa de 2 mol de carbono con 1 mol de dihidrógeno se obtuvo un mole de un
compuesto apolar, que es gaseoso en condiciones ambientales y no conduce la corriente
eléctrica.
Proponga una fórmula estructural de Lewis de la entidad elemental de lasustancia y represente
la configuración electrónica mediante orbitales híbridos.
Tarea No 9
Cuando se pone en contacto el sodio metálico con amoníaco gaseoso seco tiene lugar una
reacción en la que se forma un compuesto sólido y dihidrógeno gaseoso. Se conoce que el
compuesto formado tiene una masa molar de 39 g\mol y es un electrólito verdadero, poseyendo
uno de sus iones un ángulo de enlace de104o.

J R Correa

Proponga una fórmula de Lewis del compuesto y represente la configuración electrónica del ión
molecular mediante orbitales híbridos.
23/363 Tomo 1
Representar dos formas resonantes de la molécula de trióxido de azufre, SO3. Calcular las
cargas formales de los átomos en cada caso.
35/366 Tomo 1
Representar una fórmula de Lewis del fosgeno, COCl2, tal que todos losátomos cumplan con la
regla del octeto.
Dibujar la estructura electrónica mediante orbitales híbridos de dicha molécula teniendo en
cuanto que la misma tiene forma plana, que los átomos de cloro sr enlazan directamente con el
carbono y que todos los enlaces sigma se forman por orbitales híbridos.
39/367 Tomo 1
Del N2F2 se conocen los isómeros cis y trans siendo los ángulos de enlace N-N-F, enambos
isómeros, de 118º aproximadamente.
a) Representar las formulas de Lewis correspondientes a ambos isómeros, suponiendo que
los átomos tienen cargas formales iguales a cero y que los dos átomos de nitrógeno
están enlazados entre sí.
b) Dibujar la estructura electrónica mediante orbitales de las moléculas de uno de los
isómeros, teniendo en cuenta que estas tienen forma plana y que todoslos enlaces sigma
se forman por orbitales híbridos.

J R Correa

INTRODUCCIÓN:

En caso necesario se explicarán las fuerzas de Van der Waals y el enlace por puente de
hidrógeno.
Sería conveniente llevar láminas de los diferentes tipos de cristales y de las interacciones.
Llevar:
- Cristal metálico.
- Cristal covalente.
- Cristal molecular.
- Cristal dipolar.
- Puente de hidrógeno....