Matematicas

PRÁCTICA No. 11
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE DISOLUCIÓN
INTRODUCCIÓN
La termodinámica química (termoquímica) se encarga del estudio de los cambios energéticos que acompañan cualquier reacciónquímica. Tales cambios energéticos son unos de los factores preponderantes para determinar qué tan rápido y qué tan eficientemente se lleva a cabo dicha reacción química.
Cuando una reacción se lleva alcabo a presión constante, como sucede cuando se realiza en un recipiente abierto, el calor absorbido o liberado en la reacción es igual al cambio de entalpia (¿???Hr) de dicha reacción. En otraspalabras, la entalpia de reacción es la energía involucrada en la formación de determinado producto a partir de ciertos reactivos en una reacción química que se lleva a cabo a presión constante. Porconvenio, si se libera calor en una reacción (reacción exotérmica), el signo de la Hr es negativo; en cambio, si se absorbe calor (reacción endotérmica), el Hr tendrá un signo positivo.
La entalpia dedisolución (Hd) de una sustancia es la energía involucrada en el proceso de disolución. El cambio de entalpia que se observa al preparar una disolución puede considerarse como la suma de dos energías:la energía requerida para romper determinados enlaces (soluto-soluto y disolvente-disolvente) y la energía liberada para la formación de enlaces nuevos (soluto-disolvente). El valor de la entalpia dedisolución depende de la concentración de la disolución final.
Comúnmente, los deportistas utilizan compresas instantáneas “frías” o “calientes” para los primeros auxilios en el tratamiento decontusiones. Estos dispositivos funcionan empleando el concepto de calor de disolución que se estudiará en esta práctica.
EQUIPO Y MATERIAL
a) 1 agitador magnético.
b) 1 parrilla con agitación.c) 1 balanza semianalítica.
d) 1 termómetro de -10 a 110 [OC].
e) 1 probeta graduada de 100 [ml].
f) 1 vaso de precipitados de 150 [ml].
g) 1 espátula con mango de madera.
h) 1...