materia

SÓLIDO


Se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la fuerza de atracción que hay entre las moléculas que lo constituye, es decir las moléculas están muy cerca una de otras. Sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas, lo que le confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente.
En el estado sólido las partículassolamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas.Características
Forma definida
Volumen constante
Cohesión
Vibración
Incompresibilidad
Fluidez
Rigidez
Regularidad

LIQUIDO


En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad, es decir las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya que estánun poco alejadas entre ellas. . Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

Características
Sin forma definida
Cohesion menor
Toma la forma del recipiente que la contiene
Posee fluidez
Tiene volumen
En el frio se comprime


GASEOSO

En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículaspor unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas o moléculas se mueven de forma desordenada, dispersas y libremente con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.
Características
No tiene forma
Notienen volumen fijo
Cohesion casi nula
Se comprime fácilmente
Ejerce presión en las paredes del recipiente



Plasma
Cuando se habla de los estados de agregación de la materia, casi todo el mundo piensa sólo en sólidos, líquidos y gases. Pero resulta que estos tres estados sólo constituyen el 1% del total de la materia que, por el momento, sabemos que contiene el Universo. 99 por ciento de lamateria es plasma.
Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos.
El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir electricidad.
Un ejemplode plasma presente en nuestro universo es el Sol.
El plasma está constituido por cationes (es decir, átomos con carga eléctrica positiva porque han perdido algunos de sus electrones), electrones y neutrones. Se trata, pues, de un puñado de partículas que se mueven sin orden aparente. Para confinar un plasma en un espacio determinado se aplican campos magnéticos. El plasma es el estado en el que seencuentra la materia que constituye los cuerpos más masivos del Universo: las estrellas.Sin ir más lejos, el Sol es, en sí mismo, un plasma gigantesco, lleno de átomos de hidrógeno y helio que han perdido total o parcialmente sus electrones como consecuencia de las elevadísimas temperaturas que se generan (de hasta 15 millones de grados centígrados). Para conseguir un plasma, sin embargo, no esnecesario aplicar temperaturas tan elevadas. De hecho, con una vela y una cerilla tenemos suficiente. La corona anaranjada que a veces se observa en la llama de una vela es producto de la disociación e ionización de las moléculas del aire y constituye un plasma de baja densidad y temperatura.
En física y química, se denomina plasma al cuarto estado de agregación de la materia, un estado fluido...