materiales aglutinantes

Química Aplicada
Tema: Materiales Aglutinantes I
Lorena Ayan

Materiales aglutinantes
Introducción (extraída del Pasman)
Los materiales aglutinantes o aglomerantes tienen como función pegar o aglutinar trozos aislados de otros
materiales sueltos entre sí, teniendo como base el fuego o el agua.
Cuando se emplea el agua, se mezclan con ella los materiales, produciéndose reacciones químicasy
evaporando el agua en exceso, con cuyo proceso obtienen la dureza e inalterabilidad necesarias; en estos
casos los materiales empleados son las cales, cementos y yesos.
Cuando se basa en la acción del fuego, se emplean aquellos adherentes reblandecidos, ya sea por el calor o
por el agua, al ser sometidos a acción del fuego tienen la propiedad de endurecerse obteniendo la
inalterabilidad yresistencia necesarias; son los betunes y en especial las arcillas.
El proceso seguido con estos materiales para obtener piedras artificiales, es exactamente el de la
naturaleza al darnos las piedras naturales. En efecto, las rocas eruptivas como los granitos, dioritas, etc.,
fueron formados dentro de una gran elevación de temperatura que aglomeró sus componentes, y las de
origen acuoso, comolas areniscas y calizas, estuvieron en estado pastoso, comprobado por las impresiones
inconfundibles dejadas por las patas de las aves en ellas y conservadas luego de al haberse solidificado.
Los materiales usados corrientemente en la construcción son las arcillas, cales, cementos, yesos, betunes y
asfaltos.
CALES
La cal es el producto obtenido a partir de la calcinación de las piedras calizasnaturales (calcitas y dolomita)
a temperatura suficientemente alta para descomponer el CaCO3 y eliminar el CO2.

Siendo CaCO3: carbonato de calcio, CaO: óxido de calcio y CO2 dióxido de carbono.
La temperatura de descomposición a presión atmosférica es de 897°C. Una vez finalizada la reacción queda
un 56% del peso original en oxido de calcio. Esta reacción es reversible, es decir, que se daen ambas
direcciones.
La composición y propiedades del producto resultante dependen de la composición de la materia prima
usada y de eficiencia del proceso de calcinación.
CaCO3
El carbonato de calcio se encuentra en la naturaleza conformando piedra caliza pura (calcita: CaCO3) o
impura (dolomita: CaCO3.MgCO3). La calcita es la forma estable del carbonato de calcio a bajas presiones y
atemperaturas. La dolomita se presenta en las mismas condiciones ambientales.
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CaO
El óxido de calcio, comúnmente llamado cal viva es un oxido básico de color blanco. Cuando se trata la cal
viva con agua se combina con ella para formar hidróxido de calcio, Ca(OH)2. Es una reacción de hidratación
extremadamenteexotérmica (libera mucho calor) elevando la temperatura hasta unos 160°C. Si la
hidratación se produce rápidamente y con suficiente cantidad de agua; se desprende suficiente calor como
para evaporar el agua restante.

Al hidratarse la cal viva, se produce un incremento de volumen de hasta tres veces el volumen original. A
este cambio volumétrico se lo denomina rendimiento.
Ca(OH)2
El hidróxido decalcio, comúnmente llamado cal apagada en la construcción, en pasta tiene la propiedad de
endurecerse lentamente en el aire, enlazando cuerpos sólidos, por lo cual se emplea como aglutinante.
Este endurecimiento recibe el nombre de fraguado, y es debido a una desecación por evaporación del H2O
con la que se formó originalmente la pasta, y después, a una carbonatación por absorción del dióxidode
carbono del aire.

Esta reacción es muy lenta, empieza a las veinticuatro horas del amasar la pasta y termina al cabo de los
seis meses, por lo que las obras en que se emplea tarda mucho en secarse y adquirir la solidez definitiva.
El hidróxido de calcio es una base fuerte, es decir reacciona violentamente con ácidos. Es un polvo seco
blanco. Es poco soluble en agua, por ello, en...