Materiaycambiofinal 3
Páginas: 5 (1184 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2015
Luis Sánchez A00570454
Camila Pons del Toro A00570156
Mauricio Dorantes A0057
Equipo 4
Martha Betzabe Murillo H
6 de mayo 2015
Materia y cambio
Proyecto final semestre Enero-Mayo 2015
Índice
Ley de la conservación de la materia.
Volumen de un mol
Ley de los Gases ideales.
Problema
Conclusiones
Bibliografía
Ley de la conservación de la materia.
Se le llamamateria a todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y se le puede asociar una cierta energía, todas las materias tienen energía, pero no todas tienen masa.
La materia másica está formada por moléculas, átomos y partículas subatómicas.
Antoine Lavoisier propone que ” la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma” la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre lamisma, los átomos de las sustancias reaccionan entre sí pero no se crean más átomos ni se destruyen los existentes.Teniendo en cuenta la ley de conservación de la materia, cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera que cumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos.
¿Qué es un mol?
la cantidad de materia queposeen las partículas (átomos) o la cantidad de partículas (moléculas, átomos, electrones, etc). Este es también llamado número de Avogadro, este permite conocer el valor o cantidad de partículas muy pequeñas. El número de Avogadro es una constante, es decir que es siempre igual, y tiene un valor de 6,023×10^23 mol.
Relación molar entre reactivos y productos.
Las reacciones molares te indican elnúmero de moles que se involucran en la reacción química, así como la cantidad en gramos de los productos a obtener. Para saber los gramos es necesario calcular el peso molecular y multiplicarlo por el número de moles.
Volumen de un mol
Cuando las sustancias se encuentran en estado gaseoso es posible calcular el volumen que ocupa un mol , el volumen de un mol de gas equivale a 22,4 litros. Estosignifica que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, dos moles de diversos gases ocuparán exactamente el mismo volumen.
Ley de los Gases ideales.
Estas leyes describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta,cuando la temperatura del gas se mantiene constante, la presión y el volumen son grandezas inversamente proporcionales, la presión es directamenteproporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen.
Es importante también destacar que el número de moléculas influye en la presión ejercida por el gas, o sea, la presión también depende directamente de la masa del gas.
pV: nRT
P = presión
V = volumen
n = número de moles
R = constante 0.08205 atmL/molK
K = Grados kelvin
Problema
A partir del producto resultante de lareacción entre acido sulfúrico y sodio. Si se requieren 4823g. De este producto resultante, ¿Cuántos gramos de acido sulfúrico son necesarios?¿Cuantos gramos se forman de subproducto?
Reaccion Balanceada: H2SO4 + Na = NaSO3 + H2O
H2SO4 - Acido(Acido Sulfurico)
Usos:Disolvente de muestras tales como metales, óxidos metálicos y compuestos orgánicos.
Fabricación de fertilizantes, pinturas, pigmentos yexplosivos.
En la industria textil se emplea para el proceso de blanqueo y la eliminación de impurezas metálicas en telas.
Na - Metal/Anion (Sodio)
Usos: En aleaciones antifricción (plomo).
En la fabricación de detergentes (en combinación con ácidos grasos).
En la purificación de metales fundidos.
NaSO3 - Base (Sulfato de sodio)
Usos:Detergentes en polvo: el sulfato de sodio, es una de lassiete principales clases de constituyentes en detergentes.
Papel y pulpa
Vidrio: es uno de los constituyentes menores en la producción de vidrio.
Teñido: el sulfato de sodio es usado para diluir tinturas.
H2O - Oxido (Varia segun estado de agregación)
Usos:El agua potable es esencial para todas las formas de vida, incluida la humana; se necesita para tener vida.
*el producto es un Oxisal
1....
Camila Pons del Toro A00570156
Mauricio Dorantes A0057
Equipo 4
Martha Betzabe Murillo H
6 de mayo 2015
Materia y cambio
Proyecto final semestre Enero-Mayo 2015
Índice
Ley de la conservación de la materia.
Volumen de un mol
Ley de los Gases ideales.
Problema
Conclusiones
Bibliografía
Ley de la conservación de la materia.
Se le llamamateria a todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y se le puede asociar una cierta energía, todas las materias tienen energía, pero no todas tienen masa.
La materia másica está formada por moléculas, átomos y partículas subatómicas.
Antoine Lavoisier propone que ” la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma” la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre lamisma, los átomos de las sustancias reaccionan entre sí pero no se crean más átomos ni se destruyen los existentes.Teniendo en cuenta la ley de conservación de la materia, cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera que cumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos.
¿Qué es un mol?
la cantidad de materia queposeen las partículas (átomos) o la cantidad de partículas (moléculas, átomos, electrones, etc). Este es también llamado número de Avogadro, este permite conocer el valor o cantidad de partículas muy pequeñas. El número de Avogadro es una constante, es decir que es siempre igual, y tiene un valor de 6,023×10^23 mol.
Relación molar entre reactivos y productos.
Las reacciones molares te indican elnúmero de moles que se involucran en la reacción química, así como la cantidad en gramos de los productos a obtener. Para saber los gramos es necesario calcular el peso molecular y multiplicarlo por el número de moles.
Volumen de un mol
Cuando las sustancias se encuentran en estado gaseoso es posible calcular el volumen que ocupa un mol , el volumen de un mol de gas equivale a 22,4 litros. Estosignifica que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, dos moles de diversos gases ocuparán exactamente el mismo volumen.
Ley de los Gases ideales.
Estas leyes describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta,cuando la temperatura del gas se mantiene constante, la presión y el volumen son grandezas inversamente proporcionales, la presión es directamenteproporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen.
Es importante también destacar que el número de moléculas influye en la presión ejercida por el gas, o sea, la presión también depende directamente de la masa del gas.
pV: nRT
P = presión
V = volumen
n = número de moles
R = constante 0.08205 atmL/molK
K = Grados kelvin
Problema
A partir del producto resultante de lareacción entre acido sulfúrico y sodio. Si se requieren 4823g. De este producto resultante, ¿Cuántos gramos de acido sulfúrico son necesarios?¿Cuantos gramos se forman de subproducto?
Reaccion Balanceada: H2SO4 + Na = NaSO3 + H2O
H2SO4 - Acido(Acido Sulfurico)
Usos:Disolvente de muestras tales como metales, óxidos metálicos y compuestos orgánicos.
Fabricación de fertilizantes, pinturas, pigmentos yexplosivos.
En la industria textil se emplea para el proceso de blanqueo y la eliminación de impurezas metálicas en telas.
Na - Metal/Anion (Sodio)
Usos: En aleaciones antifricción (plomo).
En la fabricación de detergentes (en combinación con ácidos grasos).
En la purificación de metales fundidos.
NaSO3 - Base (Sulfato de sodio)
Usos:Detergentes en polvo: el sulfato de sodio, es una de lassiete principales clases de constituyentes en detergentes.
Papel y pulpa
Vidrio: es uno de los constituyentes menores en la producción de vidrio.
Teñido: el sulfato de sodio es usado para diluir tinturas.
H2O - Oxido (Varia segun estado de agregación)
Usos:El agua potable es esencial para todas las formas de vida, incluida la humana; se necesita para tener vida.
*el producto es un Oxisal
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