Maza at mica11


LUIS EVERARDO GUDIÑO SANTIAGO
PROFESOR FABIO
ANÁLISIS DE LA MATERIA
PROYECTO DE CONCEPTOS Y EJERCICIOS APLICADOS EN CLASE
REFRIGERACIÓN Y CLIMATIZACIÓN
2 SEMESTRE
GRUPO 208
MARTES 21 DE ABRIL DEL 2015




Introducción
En este proyecto hablare de algunos conceptos y ejercicios aplicados en clase, ya que ya los aviamos tocado y realizado, solo les hablare y les pondré algunos ejemplos deejercicios en cada uno de los conceptos, todo esto con el fin de complementar o retroalimentar lo antes ya aprendido.
Maza atómica
Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo, las masas atómicas también suelen ser definidas como peso atómico. Sin embargo, esto no es del todo acertado debido a que la masa constituye una propiedad del cuerpo y el peso varíade acuerdo a la gravedad.
1 mol de S
6.022 x 10 átomos de S
32.06 g de S
1 mol de Cu
6.022 x 10átomos de Cu
63.55 g de Cu
1 mol de N
6.022 x 10átomos de N
14.01 g de N




Maza molecular
En concreto, podemos exponer que está formado por dos palabras que proceden del latín. La primera de ellas, masa, deriva de masa que a su vez procede del griego mádza que era el vocablo que se utilizaba para hacerreferencia a un rico pastel que se elaboraba fundamentalmente usando como ingrediente la harina, molecular, por su parte, es un término diminutivo que procede de la unión del vocablo latino moles que puede traducirse como “masa” y del sufijo –culum cuyo significado es “pequeño”. De ahí que cuando se habla de molécula se hace referencia a lo que es una masa pequeña, es la suma de las masas atómicasen una molécula. Para calcularla, es necesario saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que forman parte del compuesto.
1. Calcular la masa molecular del H3PO4 Pesos atómicos: H = 1, O = 16, P = 31
M (H3PO4) = 3 P.A. (H) + P.A. (P) + 4 P.A. (O) = 3 x 1 + 31 + 4 x 16 = 98 uma
2. Calcular la masa molecular del KCIO3 Pesos atómicos: Cl = 35.5, O = 16, K = 39
M (KCIO3) = 1 P.A. (K) +P.A. (Cl) + 3 P.A. (O) = 39 + 35.5 + 3 x 16 = 122.5 uma
3. Calcular la masa molecular del Mg3 (AsO4)2 Pesos atómicos: Mg = 24, O = 16, As = 75
M (Mg3 (AsO4)2) = 3 P.A. (Mg) + 2 [P.A. (As) + 4 P.A. (O)]
M (Mg3 (AsO4)2) = 3 x 24 + 2 [75 + 4 x 16] = 350 uma
Molaridad
Un mol de una sustancia se define como un número específico de átomos o moléculas llamado el "número de Avogadro", que es 6,022 x (10 ^23).
La molaridad o concentración molar (M) se define como el número de moles de una sustancia o "soluto" disuelto en 1 litro de solución. La molaridad no debe ser confundida con "molalidad", que es la concentración expresada como moles de soluto por kilogramo de solvente. Algunos ejemplos ayudarán a aclarar el concepto de molaridad y cómo funciona, la molaridad es la forma más común de expresarla concentración cuando se trabaja con soluciones y reacciones químicas. La razón es que los reactivos (elementos o compuestos) se combinan en proporciones de números enteros cuando sus cantidades se expresan en unidades llamadas "moles".
1.- ¿Cuánto nitrato de sodio NaNO3 debe pesarse para preparar 50 ml de una disolución acuosa que contenga 70 mg de Na + (ión sodio) por litro?

Respuesta: 12.9gramos

2.- ¿Qué peso de sulfato de Aluminio decaoctahidratado Al2 (SO4)3 18.H2O se necesitará para preparar 50 ml de una solución acuosa que contenga 40 mg de ión aluminio Al+3 por ml?

Respuesta: 24,7 gramos Al2 (SO4)3.18H2O
3.- Calcular el peso de cloruro de Hidrógeno HCl anhidro existe en 5 ml de ácido clorhídrico concentrado de densidad = 1,19 y pureza 37,23% en peso.

Respuesta: 2,22gramos de Cloruro de Hidrógeno anhidro HCl
Volumen molar
El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol, Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley...