Memorias Qu mica 2 cuatrimestre

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MEMORIAS PRACTICAS QUÍMICA
2º CUATRIMESTRE







Práctica 1-. Cinética Química:
-Objetivos:
Entre los distintos objetivos de esta práctica destaca el estudio de la cinética propia de una reacción Química por el método de las velocidades iniciales a la vez que determinaremos los órdenes parciales de velocidad y la constante de la velocidad.
Otrode sus objetivos, es estudiar el efecto de la temperatura y estableceremos los parámetros de la ecuación de Arrhenius, su energía de activación y el factor pre exponencial.
-Parte experimental:
El material empleado durante la práctica es el siguiente:
Material Reactivos
ProbetasKI, 0,200 M
2 Erlenmeyer de 250 ml KCl, 0,200 M
Matraces aforados (NH4)2 S2O8, 0,100 M
Vasos de precipitados de 250 ml (NH4)2 SO4, 0,100 M
TermómetroNA2S2O3, 0,005 M
Cronómetro Almidón

Con el respectivo material. Determinaremos la ecuación cinética a temperatura ambiente, realizaremos 3 experimentos, el experimento1, 2 y 8 al volumen dado en (ml) y la molaridad en (M).
Cada experimento consiste en depositar diferentes reactivos que componen dos grupos.Grupo A y B; cada grupo estará condicionado por el respectivo experimento que se vaya a realizar. La mecánica general del experimento radica en depositar los reactivos del grupo B en el A, combinados en distintos Erlenmeyer previamente. Cronometramos el tiempo hasta que la reacción tome un color azulado, Producido por la introducción previa de almidón en el Erlenmeyer del grupo B. Porúltimo, anotamos el tiempo y la temperatura final de la mezcla, vaciamos y limpiamos los Erlenmeyer y procedemos a otro ensayo, debemos realizar dos ensayos para cada experimento.
En el Grupo A los reactivos depositados son KI y NA2S2O3 en los experimentos 1 y 2, Los reactivos del Grupo 2 serán el (NH4)2 S2O8 en el experimento 1 y en el 2 depositaremos los reactivos (NH4)2 S2O8 y (NH4)2 SO4Que compondrán el Grupo B de este experimento.
En el experimento 8 el Grupo A estará compuesto por KI, KCl y NA2S2O3 y el Grupo B por (NH4)2 S2O8.
-Resultados:

Tabla1. A temperatura ambiente.
Exp.
V/mL
KI
0,200M
V/mL
KCl
0,200M
V/mL

0,005M
V/mL

0,100M
V/mL

0,100M
t/s
T/K
1
20
-
10
20
-
35-43
294,65K
2
20
-
10
18
2
45-48
294,65K
8
18
2
10
20
-
57-69
294,65K


Tabla2. Efectode la temperatura 45 grados centígrados.
v/mL
KI
0,200M
v/mL
KCl
0,200M
v/mL

0,005M
v/mL

0,100M
v/mL

0,100M
t/s
T/K
10
10
10
10
10
37
318,50


Cálculo de las concentraciones y velocidades iniciales:

Para obtener la velocidad inicial lo primero que debemos realizar es determinar el número de moles (n) perteneciente a cada disolución. A continuación sumaremos los moles, obteniendola molaridad (M) con el volumen (V) total de la suma de las disoluciones:
-Obtenida la molaridad, obtendremos la velocidad inicial de cada experimento mediante la siguiente ecuación:
- El cálculo de las concentraciones lo obtendremos mediante la división del número totales de moles entre el volumen total, un ejemplo con él I- sería:








Velocidades iniciales:






- Cálculo deórdenes parciales, m y n.
Los adquiriremos mediante las siguientes fórmulas:
Concentraciones



Experimento 1




50 son los (ml) totales

Experimento 2











Experimento 8...