Metales

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementosrepresentativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.

Metales: Los metales, son brillantes, buenos conductores eléctricos. Se pueden oxidar y representan casi la gran mayoría de los elementos de la tabla periódica. Abarcando aproxun 80%.-
Metaloides: Presentan propiedades tanto de metales como no metales. Son semi-conductores, tampoco son muy brillantes, pero no son opacos. Dentro de estos elementos se encuentran el boro, el silicio, fosforo, azufre, teluro, polonio, germanio, arsénico, antimonio, etc.
No metales: Son opacos. No conducen la electricidad. En esta serie incluye, alógenos, gases nobles. Algunos metaloidesson cerca del 20% de la tabla periódica.
Anfóteros: Son aquellas sustancias que actúan tanto como bases y como ácidos.
Gases Nobles: Son químicamente casi o completamente inertes. La razón de su baja reactividad química es que su capa de valencia esta completa. Los gases nobles corresponden al grupo 18 o al octavo A.- Estos elementos presentan una configuración electrónica completa, por lo tantono tienen electrones de valencia para compartir, sin embargo algunos gases nobles, pueden reaccionar si son sometidos a condiciones extremas.
En la tabla periódica, hay elementos que también se encuentran en estado gaseoso, Ej: nitrógeno, oxigeno, flúor y cloro.- Solo 2 elementos encondiciones normales 20°C, se encuentran en estado liquido: Bromo y mercurio.-
Alcalinotérreos:
Los metales alcalinotérreos presentan carácter metálico, intenso brillo y buena conductividad. Son más duros que los alcalinos pero, al igual que éstos, pueden ser cortados con un cuchillo. Sus puntos de fusión son más elevados que los puntos de fusión de los metales alcalinos. Ejemplo:berilio(Be),magnesio(Mg), calcio(Ca), etc.-
Alcalinos: Conforman este grupo Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio. Los cuales presentan en su último nivel de energía un solo electrón, tienen un electrón de valencia. Pueden reaccionar con el agua formando disoluciones que pueden ser alcalinas y acidas, es decir, actúan como anfóteros.

Elementos representativos o del Grupo A:
Están repartidos en ochogrupos y se caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o p-s. Se identifican con un número romano y la letra A y/o (últimamente) con un número arábigo El número romano del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel.
EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35
La distribución electrónica correspondiente es: 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina por la suma 2+5=7, correspondiente al número de electrones ubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo VII A.
Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:
Grupo IA: Alcalinos
Grupo IIAAlcalinotérreos
Grupo VIIA: Halógenos
Grupo VIIIA: Gases nobles 

Elementos de transición o Grupo B:
Están repartidos en 10 grupos (IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB primera, VIIIB segunda, VIIIB tercera columna, IB Y IIB) y son los elementos cuya distribución o configuración electrónica indica que existen electrones en el subnivel d. Se identifican con un número romano y la letra B;...