METODO DE BALANCEO POR TANTEO Y NUMERO DE OXIDACION

METODO DE BALANCEO POR TANTEO Y NUMERO DE OXIDACION
19 octubre, 2012 · de jsebad96 · Añadir a marcadores el enlace permanente. ·
Durante una reacción los átomos no se pierden ni tampoco se crean.Una ecuación que este balanceada o estequiométrica muestra el mismo numero de cada tipo de átomo a ambos lados de la  ecuación1.
Método de Tanteo
Este método es de gran utilidad para balancearecuaciones sencillas en donde la reacción no es demasiado extensa. De esta manera se puede realizar una inspección de cuantos átomos se encuentran en un lado y cuantos hacen falta para que halla una igualdadal otro lado de la ecuación  Para balancear una ecuación en todos lo métodos es utilizando el coeficiente estequiométrico, mas no alterando los subíndices.
Ejemplos:
Al + Cl2 –> AlCl3
En los reactivoshay dos cloros y en los productos se encuentran tres cloros, por lo tanto hay un cloro adicional en los productos para arreglar esto se hace lo siguiente:
Al + Cl2 –> 2AlCl3
El dos que se encontrabacomo subíndice del cloro se pone como coeficiente estequiométrico en el producto. Pero ahora hay seis átomos de cloro (2×3) y dos átomos de aluminio, este problema se resuelve así:
2Al + 3Cl2 –>2AlCl3
Ahora sí se encuentra balancea la ecuación, porque en los reactivos hay dos átomos de aluminio y seis átomos de cloro. Y en el producto hay dos átomos de aluminio y seis de cloro.
CO2+KOH –>K2CO3+H2O
Como en los productos hay dos átomos de potasio se tendrá que colocar un dos en los reactivos:
CO2+2KOH –> K2CO3+H2O
Si nos fijamos la ecuación ya se encuentra balanceada. En los reactivos hay dosátomos de potasio en los productos también. Hay dos átomos de hidrógeno en los reactivos y en los productos también. Hay un átomo de carbón en los reactivos y en los productos también. Y por último, haycuatro átomos de oxígeno en los reactivos (se suman) y en los productos también (se suman).
Método de Balanceo por Número de Oxidación
Este es uno de los métodos más usados junto con el de tanteo...