metodos de balanceo


BALANCEO POR EL MÉTODO ALGEBRAICO/MATEMATICO
Se siguen los siguientes pasos:
Escribir sobre cada molécula una literal, siguiendo el orden alfabético.
Enlistar verticalmente los átomosque participan en la reacción
A la derecha del símbolo de cada elemento que participa se escribe el número de veces que el elemento se encentra en cada molécula identificada por letra.
Si de un lado dela reacción un elemento se encuentra en más de una molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula
Se cambia la flecha por un signo igual =
Se enlistan las letras querepresentan las moléculas y a la letra más frecuente se le asigna el valor de uno
Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación:

Aplicamosel segundo paso:
Ca C O H
Continuamos con el tercer paso:
Ca: (Ca está en "a" del primer miembro y en "c" en el segundo por lo tanto) a=c
C: (C está 2 veces en "a" y 2 vecesen "d" por lo tanto) 2a = 2d
O: (O está en "b" y 2 veces en "c" por lo tanto) b = 2c
H: (H está 2 veces en "b", 2 en "c" y 2 veces en "d" por lo tanto) 2b = 2c + 2d
Le asignaremos el valor de "1" a CEl 1 no se escribe pero si notamos la literal "b" son dos literales "b" por lo tanto el valor que se ha Obtenido es el mismo y solo se anota en lugar correspondiente.

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICASPOR EL MÉTODO REDOX
Primero se balanceará una ecuación química molecular (no participan especies iónicas).
Balancear por el método redox:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + CrSO4 + K2SO4Determinar los números de oxidación de los elementos involucrados en la reacción y tener en cuenta sólo aquellos cuyo número de oxidación cambia.
Determinar qué elemento se oxida y cuál se reduce y cuántoselectrones se cedieron y ganaron por molécula del compuesto.
El Cr se reduce porque su número de oxidación disminuye de +6 a +2.
Gana 4 e-/ átomo, es decir 8 e-/molécula (nótese el subíndice 2)
El Fe...