michelle

Principio de exclusion de Pauli
El principio de exclusion de Pauli enuncia que, en un orbital atomico solo puede haber un maximo de dos electrones... Si en un orbital ya existen los doselectrones, cada uno debe tener sentidos de giro opuestos, o sea, uno tiene que girar hacia la derecha. Mientras que el otro lo debe hacer hacia la izquierda.
En otras palabras, los dos electroness de unorbital deben tener spines opuestos. Esto asegura que ningun electron dentro de un atomo tendra los mismos cuatro numeros cuanticos que otro.

Introducción

Históricamente el principio de exclusión dePauli fue formulado para explicar la estructura atómica, y consistía en imponer una restricción sobre la distribución de los electrones entre los diferentes estados. Posteriormente, el análisis desistemas de partículas idénticas llevó a la conclusión de que cualquier estado debía tener una simetría bajo intercambio de partículas peculiar, lo cual implicaba que existían dos tipos de partículas:fermiones, que satisfarían el principio de Pauli, y bosones, que no lo satisfarían.
Como se ha dicho, el principio de exclusión de Pauli sólo es aplicable a fermiones, esto es, partículas que formanestados cuánticos antisimétricos y que tienen espín semientero. Son fermiones, por ejemplo, los electrones y los quarks (estos últimos son los que forman los protones y los neutrones). El principio deexclusión de Pauli rige, así pues, muchas de las características distintivas de la materia. En cambio, partículas como el fotón y el (hipotético) gravitón no obedecen a este principio, ya que sonbosones, esto es, forman estados cuánticos simétricos y tienen espín entero. Como consecuencia, una multitud de fotones puede estar en un mismo estado cuántico de partícula, como en los láseres.
Essencillo derivar el principio de Pauli, basándonos en el teorema espín-estadística aplicado a partículas idénticas. Los fermiones de la misma especie forman sistemas con estados totalmente antisimétricos,...