microsoft visio y project
Páginas: 9 (2095 palabras)
Publicado: 30 de junio de 2014
Investigacion quimica
el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene.
Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electronesy pro-tones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y pro-tones. Un átomo de sodio Na tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 pro-tones. Un átomo de magnesio Mg, tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 pro-tones, y un átomo de uranio U, que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y pro-tones.
Se coloca como subíndice a la izquierdadel símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1; esto sería ₁H. Los de helio tienen 2 protones y Z =2; asimismo ₂He. Los de litio, 3 pro-tones y Z = 3,…
Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de pro-tones y nos lo da Z. En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de laslongitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar a los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo a sus números atómicos en orden creciente.
peso atómico:es una cantidadfísica definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).1 2 El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, que a intervalos regulares publica la International Union of Pureand Applied Chemistry (IUPAC).3 4 Se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales.
Los valores de estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etcétera. Para describir esta cantidad física se puede usar también la expresión masa atómica relativa. Desde por lo menos 18605 y hasta el decenio de1960, el uso continuado de la locución ha atraído una controversia considerable
“ejemplo del peso atómico”
La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden seriguales (como ocurre con la molécula de oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos (la molécula de agua, por ejemplo, tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).
Las moléculas se encuentran en constante movimiento, y esto se conoce como vibraciones moleculares (que pueden ser de tensión o de flexión). Sus átomos se mantienen unidos gracias a que comparten o intercambianelectrones.
Cabe destacar que las moléculas pueden ser neutras o presentar carga eléctrica. En este último caso, se las denomina ion-molécula o ion poli-atómico.
Una ecuación química es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química.....Además, nos proporciona un medio de mostrar un cambio químico los reactivos y los productos, su composición atómica y la relaciónmolecular donde intervienen.
La ecuación puede ser expresada por medio de símbolos y fórmulas de las substancias participantes.
Ejemplo:
2 Mg + O2 --------> 2 MgO
O en algunas ocasiones utilizar cualquier letra del alfabeto
A + B --------> AB
Convencionalmente a las substancias que se escriben a la izquierda de la flecha se llaman reactivos o reactantes y constituyen el primer...
Investigacion quimica
el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene.
Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electronesy pro-tones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y pro-tones. Un átomo de sodio Na tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 pro-tones. Un átomo de magnesio Mg, tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 pro-tones, y un átomo de uranio U, que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y pro-tones.
Se coloca como subíndice a la izquierdadel símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1; esto sería ₁H. Los de helio tienen 2 protones y Z =2; asimismo ₂He. Los de litio, 3 pro-tones y Z = 3,…
Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de pro-tones y nos lo da Z. En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de laslongitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar a los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo a sus números atómicos en orden creciente.
peso atómico:es una cantidadfísica definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).1 2 El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, que a intervalos regulares publica la International Union of Pureand Applied Chemistry (IUPAC).3 4 Se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales.
Los valores de estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etcétera. Para describir esta cantidad física se puede usar también la expresión masa atómica relativa. Desde por lo menos 18605 y hasta el decenio de1960, el uso continuado de la locución ha atraído una controversia considerable
“ejemplo del peso atómico”
La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden seriguales (como ocurre con la molécula de oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos (la molécula de agua, por ejemplo, tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).
Las moléculas se encuentran en constante movimiento, y esto se conoce como vibraciones moleculares (que pueden ser de tensión o de flexión). Sus átomos se mantienen unidos gracias a que comparten o intercambianelectrones.
Cabe destacar que las moléculas pueden ser neutras o presentar carga eléctrica. En este último caso, se las denomina ion-molécula o ion poli-atómico.
Una ecuación química es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química.....Además, nos proporciona un medio de mostrar un cambio químico los reactivos y los productos, su composición atómica y la relaciónmolecular donde intervienen.
La ecuación puede ser expresada por medio de símbolos y fórmulas de las substancias participantes.
Ejemplo:
2 Mg + O2 --------> 2 MgO
O en algunas ocasiones utilizar cualquier letra del alfabeto
A + B --------> AB
Convencionalmente a las substancias que se escriben a la izquierda de la flecha se llaman reactivos o reactantes y constituyen el primer...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.