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Estructuras y propiedades de los elementos químicos
Metales: Cuerpos simples; dúctiles; tenaces; opacos; sólidos a temperatura ordinaria (excepto el Hg); conductores de calor y electricidad; brillantes; fusibles; densos; duros (excepto K y Na) y cristalinos; punto de fusión alto.


No Metales: No tienen lustre, son de diversos colores, son frágiles, algunos son duros y otros blandos, sonmalos conductores de electricidad y calor.


Metaloides o Metales de Transicion: Duros, punto de fusíón y ebullición altos, buenos conductores de calor y electricidad, se oxidan con mucha facilidad, pueden formar aleaciones entre ellos, en general son buenos catalizadores, son sólidos a temperatura ambiente


Gases Nobles: Tienen propiedades similares, son monoatómicos, inodoros, incoloros,tienen una reactividad química muy baja, punto de fusión y de ebullición próximos a los 10º C, son líquidos a poca temperatura

Resonancia y mesomería
La Resonancia (denominado también Mesomería) en química es una herramienta empleada (predominantemente en química orgánica) para representar ciertos tipos de estructuras moleculares. La resonancia consiste en la combinación lineal de estructurasde una molécula (estructuras resonantes) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca más a su estructura real. El efecto es usado en una forma cualitativa, y describe las propiedades de atracción o liberación de electrones de los sustituyentes, basándose en estructuras resonantes relevantes, y es simbolizada por la letra R o M (a veces también por laletra K). El efecto resonante o mesomérico es negativo (-R/-M) cuando el sustituyente es un grupo que atrae electrones, y el efecto es positivo (+R/+M) cuando, a partir de la resonancia, el sustituyente es un grupo que libera electrones.
Ejemplos de sustituyentes -R/-M: acetilo - nitrilo - nitro
Ejemplos de sustituyentes +R/+M: alcohol - amina

La resonancia molecular es un componente clave en lateoría del enlace covalente. Para su existencia es imprescindible la presencia de enlaces dobles o triples en la molécula. El flujo neto de electrones desde o hacia el sustituyente está determinado también por el efecto inductivo. El efecto mesomérico como resultado del traslape de orbital p (resonancia) no tiene efecto alguno en este efecto inductivo, puesto que el efecto inductivo estárelacionado exclusivamente con la electronegatividad de los átomos, y su química estructural (qué átomos están conectados a cuáles).
Numerosos compuestos orgánicos presentan resonancia, como en el caso de los compuestos aromáticos
Estructuras y formaciones de enlaces químicos
es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a loscompuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlacequímico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas,adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente,...