modela atomico






Índice
Introducción ……………………………………………………………………………….…1
Modelo atómico de N. Bohr ………………………………………………………………………………….2
Modelo mecano-cuántico ………………………………………………………………………………….5
Conclusión ………………………………………………………………………………….9
Bibliografía…………………………………………………………………………………10




















Introducción
El Modelo atómico del físico danés Niels Bohr  quien fue Premio Nobel de Física 1922, postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se ubican en varias órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
Elelectrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida, por ejemplo en forma de radiación.
Este modelo se ha mejorado con el tiempo y ha servido de base a la moderna física nuclear. Este propuso una Teoría para describir la estructura atómica del Hidrógeno,que explicaba el espectro de líneas de este elemento.

Modelo científico se denomina a una idea o teoría sobre la naturaleza de un fenómeno para explicar hechos experimentales. El modelo mecano-cuántico es la explicación actual sobre el comportamiento del átomo. Esta se basa en la teoría cuántica, que es la teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir laspropiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación.
La teoría cuántica fue desarrollada entre los años 1924 y 1927, sobre las bases de la teoría del físico alemán Max Planck y sobre el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927.















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Modelo atómico de N. BohrEl modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo y fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Este modelo fue propuesto por el físico danés Niels Bohr, el cual busca explicar cómo los electrones pueden tener dos órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisióncaracterísticos.
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo, Bohr quería hacer un modelo atómico que explicara la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
En este modelo los electrones giran enórbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico pronosticaba que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr admitió que los electrones solamente se podían mover enórbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
Bohr admitió que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. Deacuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía...