Modelo atomico y configuracion electronica

MODELOS ATOMICOS

A) EL MODELO DE DALTON

Principios
1. Los átomos son partículas reales separadas o independientes que no se pueden dividir  por ningún proceso químico conocido.
2. Los átomos del mismo elemento (oxígeno, cobre, oro, etc.) son iguales entre sí en todos sus aspectos y de igual peso. 
3. Los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes, como peso, afinidad,etc.
4. Los compuestos químicos están formados por la unión de átomos de distintos elementos en simples proporciones numéricas.

B) EL MODELO DE THOMSON (“budín con pasas”)

Principios
1. La materia es continua y está formada por átomos eléctricamente neutros.
2. La masa de los átomos posee carga eléctrica  positiva 
3. Los electrones están incrustados en la masa del átomo en cantidadsuficiente para garantizar la neutralidad.



C) EL MODELO DE RUTHERFORD



Rutherford dirigió las emisiones de una fuente radiactiva sobre una lámina delgada de oro. Para poder detectar las partículas α (alfa) que usaría como proyectiles, rodeo todo con una pantalla recubierta de ZnS (sulfuro de cinc), que es un centellador, es decir, una sustancia que al ser impactada por las partículasproduce destellos.




Principios
1. La materia está formada por átomos que presentan un gran espacio vacío.
2. La masa del átomo está concentrada en un espacio pequeño y central, llamado núcleo, que posee carga eléctrica positiva.
3. Los electrones giran describiendo órbitas alrededor del núcleo y se encuentran en cantidad suficiente para asegurar la neutralidad eléctrica.



D) ELMODELO DE BOHR

Antecedentes históricos

Como sabemos, en el modelo de Rutherford, los electrones se mueven orbitando el núcleo. La física clásica, explicaba que si una partícula cargada (ejemplo: el electrón) se movía, debía emitir energía. Si así lo hacía, lentamente comenzaría a perder parte de la energía que estaba usando para moverse. En el caso del electrón, moviéndose alrededor delnúcleo, esa pérdida haría que la energía que el electrón necesitaba para mantenerse en dicha órbita, disminuyera. Esto provocaría que la atracción eléctrica que ejerce el núcleo, hiciera al electrón acercarse más y más a él, produciéndose un colapso.


Modelo atómico de Bohr.
Para solucionar los problemas planteados, el físico danés Niels Bohr formuló, en 1913, una hipótesis sobre la estructuraatómica. Sus postulados eran:
1) El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía.
2) El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
3) El electrón absorbe energía cuando salta de un estado de menor energía a otro de mayor energía.
4) La emisión de energía se producecuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.

Sin embargo, la teoría de Bohr falla al mantener el postulado clásico de que el electrón describe una trayectoria definida alrededor del núcleo (orbita).





E) EL MODELO MECANO-CUANTICO


Principio de incertidumbre de Werner Heisenberg.
“No se puede determinar al mismo tiempo la posicióny velocidad de una partícula.”

La consecuencia de este principio es que debemos desechar la idea de que el electrón se mueve en una órbita fija y determinada. Por el contrario, diremos que el electrón se mueve dentro de un espacio virtual, en el que la posibilidad (probabilidad) de encontrarlo es alta. Este espacio lo llamaremos orbital.

¿Cuál es la diferencia entre orbita y orbital?Orbita: cada una de las trayectorias descrita por los electrones alrededor del núcleo.
Orbital: región del espacio alrededor del núcleo donde hay la máxima probabilidad de encontrar un electrón.

En el modelo mecano-cuántico los electrones en el átomo se distribuyen según cuatro tipos de números cuánticos y permiten describir el comportamiento del electrón dentro del átomo.

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