Modelo QUIMICA

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID
PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS
OFICIALES DE GRADO

MODELO

Curso 2011-2012

MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN
La prueba consta de dos opciones, A y B, y el alumno deberá escoger una de las opciones y resolver las cinco
preguntas planteadas en ella, sin que pueda elegir preguntas de diferentes opciones. Cadapregunta puntuará
sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.
TIEMPO: una hora y treinta minutos
OPCIÓN A
Pregunta 1A.- Considere los elementos H, O y F.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas e indique grupo y periodo de cada uno de ellos.
b) Explique mediante la teoría de hibridación la geometría de las moléculas H2O y OF2.
c) Justifique que la molécula deH2O es más polar que la molécula de OF2.
d) ¿A qué se debe que la temperatura de ebullición del H2O sea mucho mayor que la del OF2?
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta 2A.- Dada la reacción elemental O3 (g) + O (g) 2 O2 (g), conteste a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuáles son los órdenes de reacción respecto a cada uno de los reactivos y el orden total de la reacción?
b) ¿Cuáles la expresión de la ecuación de velocidad?
c) Si las unidades de la concentración se expresan en mol·L–1 y las del tiempo en segundos, ¿cuáles son las
unidades de la constante de velocidad?
d) ¿Qué relación existe entre la velocidad de formación de O2 y la de desaparición de O3?
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta 3A.- A partir de los potenciales que se dan en los datos,justifique:
a) La pareja de electrodos con la que se construirá la pila galvánica con mayor potencial. Calcule su valor.
b) Las semirreacciones del ánodo y el cátodo de la pila del apartado anterior.
c) La pareja de electrodos con la que se construirá la pila galvánica con menor potencial. Calcule su valor.
d) Las semirreacciones del ánodo y el cátodo de la pila del apartado anterior.
Datos. E0 (Sn2+/Sn)= –0,14 V; E0 (Pt2+/Pt) = 1,20 V; E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V; E0 (Al3+/Al) = –1,79 V
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta 4A.- Se tiene una disolución de ácido etanoico 5,5×10─2 M.
a) Calcule el grado de disociación del ácido en esta disolución.
b) Calcule el pH de la disolución.
c) Calcule el volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M necesario para neutralizar 20 mL de
ladisolución de ácido etanoico.
d) Justifique si el pH resultante tras la neutralización del apartado anterior será ácido, básico o neutro.
Dato. Ka (ácido etanoico) = 1,86×10-5
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta 5A.- Se quema 1 tonelada de carbón, que contiene un 8% (en peso) de azufre, liberando como
gases de combustión CO2 y SO2. Calcule:
a) El calor total obtenido en dichacombustión.
b) El volumen de CO2 desprendido, medido a 1 atm y 300 K.
c) La masa de SO2 desprendida.
d) Si todo el SO2 se convirtiese en ácido sulfúrico, generando lluvia ácida, ¿qué masa de ácido sulfúrico se
puede producir? Suponga que un mol de SO2 produce un mol de H2SO4.
Datos. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32.
Hºf (kJ·mol−1): CO2 = −393; SO2 = −297.Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

1

OPCIÓN B
Pregunta 1B.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando la respuesta.
a) Un fotón con frecuencia 2000 s-1 tiene mayor longitud de onda que otro con frecuencia 1000 s-1.
b) De acuerdo al modelo de Bohr, la energía de un electrón de un átomo de hidrógeno en el nivel n = 1 es
cuatro veces la energía del nivel n =2.
c) Cuando un átomo emite radiación, sus electrones pasan a un nivel de energía inferior.
d) Los números cuánticos (3, 1, 1, +1/2) corresponden a un electrón de la configuración electrónica
fundamental del átomo de carbono.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta 2B.- Para la reacción en fase gaseosa A + B  C los valores de entalpía de reacción y energía de
activación de la...