Modelos atómicos

Modelos atómicos
Año | Científico | Descubrimientos experimentales | Modelo atómico |
1808 | John Dalton | Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintosaspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. | La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la deminúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. |
1897 | J.J. Thompson | Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con cargaeléctrica negativa, a las que se llamó electrones. | De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados loselectrones. (Modelo atómico de Thomson) |
1911 | E. Rutherford | Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. |Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) |
1913 | Niels Bohr | Espectrosatómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. | Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededordel núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr. |
Teoría atómica de Dalton |

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En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales hanservido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomosque se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes. |

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