Modelos atómicos

UNITAT 1 - ELS MODELS ATÒMICS

La paraula àtom prové del grec i vol dir ‘indivisible’
Un model atòmic és una idea hipotètica de l’estructura d’un àtom, que d’entrada se
suposa que és certa fins que alguna cosa demostri el contrari.
MODELS ATÒMICS

1. DEMÒCRIT 
400 a.C.

2. DALTON 

afirma que la matèria està feta de partícules indivisibles anomenades
àtoms; són eternes iimmutables
proposa la teoria atòmica; afirma la idea de Demòcrit i se’l van creure
perquè va donar una explicació creïble a les lleis clàssiques de la
química. Deia que l’àtom estava constituït per petites partícules
indivisibles, immutables i iguals entre les de cada element.

LLEIS CLÀSSIQUES DE LA QUÍMICA

(LLEIS EMPÍRIQUES)

1. LLEI DE LA CONSERVACIÓ DE LA MASSA  Lavoisier
massa reactius(m1) = massa productes (m2)
2. LLEI DE LES PROPORCIONS CONSTANTS  Proust
Quan fem reaccionar dos elements, els reactius sempre reaccionen en les mateixes
proporcions de massa.

3.

THOMSON  postula que hi ha partícules més petites que l’àtom amb càrrega
s. XIX

negativa; els va anomenar electrons. Els seu model atòmic diu que
l’àtom és una esfera carregada positivament on hi haincrustats els
electrons carregats negativament.

1

s. XX

fa un experiment per demostrar que l’àtom no és massís sinó que
és buit amb un petit nucli central.
Detector de partícules

4. RUTHERFORD 

Font
radioactiva
α

moltes  recte

poques  es desvien
molt poques  es desvien molt
poquíssimes  reboten

Làmina d’Au

Rutherford, a partir del seu experiment de la làminad’or, va
deduir que l’àtom estava compost per una escorça amb
electrons girant al voltant d’un nucli central amb càrrega
positiva.
Les partícules alfa (α+) tenen més probabilitat de passar a través
de l’àtom; menys de desviar-se perquè passen a prop del nucli i
menys encara de rebotar per xocar amb el nucli.
Rutherford postula que en el nucli ha d’haver-hi partícules amb càrrega neutre perquèles masses dels electrons i dels protons no li quadren. El neutró es descobrirà
posteriorment per Chadwick.

TEORIA DE L’ELECTROMAGNETISME DE MAXWELL
La teoria de l’electromagnetisme de Maxwell afirma que qualsevol partícula
carregada (sigui positiva o negativament) en moviment perd energia.
Si el model atòmic de Rutherford fos cert, els electrons acabarien col·lapsant amb el
nucli; peraixò, cal trobar un altre model.

e-

2

5. BÖHR  Escriu tres postulats; ho diu, però no sap perquè passen.
1913

1.

Els electrons giren en òrbites que tenen uns radis determinats. Els e - que
giren en òrbites permeses no perden energia.

2.

Hi hauran òrbites prohibides i òrbites permeses.

3.

Els electrons perden energia quan passen d’una òrbita exterior a una
interior.Els e- guanyen energia quan passen d’una òrbita permesa
interior a una exterior.
Els e- que pugen de nivell energètic

absorbeixen energia  llum (fotons)

òrbites amb radis

e-

determinats

r1
r

2

e-

Els e- que baixen de nivell energètic
emeten energia  llum (fotons)

ESPECTRE D’EMISSIÓ

Al s. XVII, Isaac Newton va demostrar que la llum blanca es podia descomposar enels
seus diferents colors fent-la passar per un prisma; l’espectre que s’obtenia era continu,
del color lila al vermell:

Els elements químics en estat gasós y sotmesos a altes temperatures emeten espectres
discontinus en els que només es poden observar un conjunt de línies. Böhr, amb el seu
model atòmic va poder representar gràficament l’espectre emès per l’element
hidrogen.

3

Elconjunt de línies que s’obté d’un espectre és característic per un element. Les línies
de colors que s’observen corresponen a el salt d’electrons d’òrbites de més a menys
energia.

 No confondre amb espectre d’absorció

A mesura que va anar avançant la tecnologia i els espectròmetres milloraven, es a
veure que cada línia que es veia estava composta per diverses d’altre. Per això, es va...