Modelos atómicos

MODELOS ATOMICOS
Diferencias que los caracteriza:
•Modelo atómico de Dalton 
-Dalton estableció la hipótesis de que las sustancias constan de pequeñas partículas de materias (llamadas átomos,derivado del griego indivisible, y no se pueden destruir). 
-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementostienen pesos diferentes. 
-Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. 
-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. •Modelo atómico de Bohr 
-El átomo consta de un núcleo en el que está localizado toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. 
-El electrón describe órbitas circulares alrededor delnúcleo. 
-Cada órbita tiene un radio y una energía determinada que se indica con un número ''n'' (nº cuántico) que toma valores enteros. 
-El electrón no puede girar alrededor del núcleo en cualquierorbita. Solo tiene permitido girar en aquella orbita cuya energía sea igual a la suya. 
-Cuando el electrón se mueve en su órbita no pierde energía. 
-El estado "normal" o "relajado" de un electrón esel de menor energía (el más cercano al núcleo). Los estados de energía mayores (órbitas más alejadas del núcleo), son los estados "excitados" del electrón, que se producen cuando el electrón absorbeenergía. 
-Cuando un electrón pasa de una órbita a otras más alejadas del núcleo, se dice que absorbe energía. En cambio cuando un electrón pasa de una órbita alejada del núcleo, a una mucho máscerca, se dice que libera energía. 

•Modelo atómico de Rutherford 
-Todo átomo está formado por núcleo y corteza. 
-En el núcleo reside la carga positiva y casi toda la masa del átomo 
-En lacorteza se hallan los electrones, girando en torno al núcleo describiendo orbitas circulares. 
-La mayor parte del átomo es espacio vacío. 
-El núcleo es muy pequeño en relación al átomo (10.000 veces...