MODELOS ATOMICOS QUIMICA

Instituto Tecnológico de Ciudad Valles

QUIMICA
CUADRO COMPARATIVO DE LOS ATOMOS.
PROFESOR: ING. DANIEL IVAN MORALES PEREZ
ALUMNO: RODOLFO CASTRO MARTINEZ
No. DE CONTROL: 15690061
GRUPO: BBIBLIOGRAFIA
-LIBRETA DE APUNTES

Año

Científico

1808

Descubrimientos experimentales
Durante el siglo XVIII y principios del
XIX algunos científicos habían
investigado distintos aspectos de las
reaccionesquímicas, obteniendo las
llamadas leyes de la química.

Modelo atómico
La imagen del átomo expuesta
por Dalton en su teoría atómica
para explicar estas leyes, es la
de minúsculas partículas
esféricas,indivisibles e
inmutables, iguales entre sí en
cada elemento químico.

Demostró que dentro de los átomos
hay partículas diminutas con carga
eléctrica negativa a las que llamo
electrones.

De estedescubrimiento dedujo
que el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los
electrones.

John
Dalton
1897

J.J Thompson
1911

Demostró que losátomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en su
centro hay un
diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girandoalrededor de
un núcleo central
cargado
positivamente.

Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida por
los átomos excitados de los elementos
en estado gaseoso.

Propuso un nuevomodelo
atómico según el cual los
electrones giran alrededor del
núcleo en unos
niveles bien
definidos.

Utilizando una ecuación diferencial de
segundo grado, donde aparecían
derivadas segundas de Ψ.Describiendo de este modo la
ecuación ondulatoria que explicaba el
desarrollo en el tiempo y el espacio de
la onda material en cuestión.

Describe a los electrones por
medio de una función de onda,el
cuadrado de la cual representa
la probabilidad de
presencia en una
región delimitada
del espacio Esta
zona se le conoce
como orbital.

E. Rutherford
1913

Niels Bohr
1924

Erwin
Schrödinger...