Modelos Atomicos

Tarea de modelos atomicos

En el siglo IV A.C.. Leucipo y Demócrito identificaron que la materia estaba formada por pequeñas partículas llamadas átomos, que era imposible dividir. Es decir el átomo se consideraba indivisible.
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Demócrito |
Empédocles, otro filósofo griego, no creía en tal teoría y postulaba la idea de que la materia estaba constituida por 4 elementos que se combinabanentre sí. Los 4 elementos eran: agua, tierra, aire y fuego. Según él, la vida sólo era posible donde había humedad.
Posteriormente transcurre un largo período en la historia de la Química, la Alquimia, donde la preocupación primordial es tratar de convertir los metales conocidos en oro.
Esto marco el inicio de los más grandes descubrimientos de la humanidad en el siglo XVIII el químico inglésJohn Dalton buscando una explicación acerca del comportamiento de la materia en las leyes ponderales que se habían descubierto:
Ley de conservación de la masa, Ley de las proporciones fijas y de las proporciones equivalentes, propone una de las teorías atómicas de las que se tiene conocimiento.
En ella propone que la materia está formada por partículas indivisibles con forma esférica y diferentespara cada elemento, denominándolas al igual que Leucipo átomos.
Históricamente se plantea que en el intento por explicar las leyes ponderales, redescubrió las ideas de la existencia del átomo en la materia.
Teoría Atómica de Dalton.

Modelo atómico de Dalton
       En 1808 Dalton formuló su teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas tradicionales (Demócrito, Leucipo).
Introduce laidea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son:
  -La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
  -Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
  -Todos los átomos de un mismo elemento soniguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
  -Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
  -Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
  -En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo deotro elemento.
Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo


 Modelo atómico de Thomson
        Tras el descubrimiento del electrón (descubierto por Thomson en el año 1897; véase partículas subatómicas),  en 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposodentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.
El modelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga  negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.
        Thomson también explicó la formación de iones, tantopositivos como negativos.
Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos.


 Modelo atómico de Rutherford
        Tras el descubrimiento del protón (descubrimiento en el que Rutherford contribuyó; véase Partículas subatómicas), Rutherford formuló sumodelo atómico.
        En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de la materia (experimento de la lámina de oro; véase columna izquierda, 1). A partir de ese experimento dedujo que:
* La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%).
* Algunas partículas se desvían (0,1%).
Al ver que no se cumplía el modelo propuesto...