Modelos atomicos

Teorías atómicas
Teorías atómicas

Modelo atómico de Dalton (1808)
* La materia está constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.
* Los elementos están formados por átomos simples iguales entre sí en masa y propiedades.
* Los compuestos se forman por la unión de átomos en una solución numérica sencilla
* Los átomos de undeterminado compuesto son idénticos en masa y propiedades.
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:
1º. “Las sustancias simples (elementos) están formadas por la unión de átomos iguales, cuyo peso es invariable y característico”.
2º. “Las sustancias compuestas se forman al unirse átomos de diversos elementos, átomos que nunca se dividen, si no que entran enteros en lacombinación formada”
Aun cuando en la actualidad conocemos ciertas inexactitudes en la teoría atómica de Dalton, su importancia es indiscutible e influyó de manera extraordinaria en la forma de pensar de los químicos durante más de un siglo.

Thompson (1897) “modelo del pudín de pasas”
La materia posee carga neutra y desprende cargas negativas y nunca positivas.
El físico ingles Thompson, en1897, al realizar estudios sobre los rayos catódicos, descubre que pueden ser desviados por un campo magnético y los considera como partículas eléctricamente negativas, que existen en toda la materia y los llama electrones: destaca la naturaleza eléctrica de la materia para 1910, su modelo del átomo era el más aceptado, el cual se representaba como una esfera de electricidad positiva en donde seencontraba n dispersos los electrones, como pasas en un pastel, pero todavía concebía al átomo como una partícula material compacta e indivisible
Representación del átomo de Thomson. Destaca su naturaleza eléctrica.
El descubrimiento de los rayos x, la radiactividad y los trabajos realizados por Thompson a fines del siglo pasado, hicieron que loa químicos admitieran que el átomo es divisible.Rutherford (1911)
Rutherford, en 1911, empleando una sustancia radiactiva, bombardea una lámina delgada de oro con partículas alfa y observa que la mayor parte de las partículas atraviesan la lámina, otras se desvían otras regresan; debido a esto, propone que el átomo está formado por un pequeño núcleo positivo, que la mayor parte de la masa del átomo se concentra en el núcleo y que los electronesse encuentran alrededor del núcleo, formando la mayor parte del volumen del átomo.
Aunque le debemos a Rutherford el descubrimiento del átomo nuclear. Su modelo no se aceptó debido a que los electrones eléctricamente negativos, al girar deberían perder energía y al final chocar con el núcleo produciendo la destrucción del átomo y esto en la realidad no ocurre.
Lamina de oro la mayor parte delas partículas no se desvían. Una pequeña parte sí pantalla Una mínima parte (1/10000) salen rebotadas la mayor parte del átomo está vacío existen partículas negativas y positivas. Bombardeo de partículas alfa. Núcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte).
Alrededor de el hay un gran espacio vacío.
Después de ese espacio una corteza negativa formada por los electrones de masadespreciable frente a la del núcleo. Propuso la existencia de neutrones sin probarla
Cálculos
Nº atómico Nº de protones=Z Nº másico=Nº de protones y neutrones=A
Isótopos: átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico y diferente numero másico.

Modelo atómico de Bohr (1911)
Para explicar las bandas de los espectros, Bohr propone un modelo de átomo que se basa en los siguientespostulados:


* Los electrones describen orbitas circulares alrededor del núcleo formando niveles de energía a los que se llama niveles estacionarios.
* Los electrones en movimiento en un nivel estacionario no emiten energía.
* Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, emite o absorbe un fotón cuya energía es igual a la diferencia de energías de los niveles entre los que tienen...