modelos atomicos

1808 - Modelo atómico de Dalton.
La evolución del modelo de Dalton apuntaba ya al átomo moderno pero como una sola partícula; si bien al principio no estaba muy claro si el modelo atómico deDalton sería un átomo o una molécula.
1897 - Modelo atómico de Thomson.
El siguiente paso importante en la historia del átomo actual lo añade la teoría atómica de Thomson con la división del átomo entrecargas positivas y negativas, tipo pastel de frutas o sopa de ajo, con fuerzas de atracción eléctricas.
1911 - Modelo atómico de Rutherford.
El modelo de Rutherford separa el núcleo con carga positivade los electrones con carga negativa. Los electrones estarían en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo. El neutrón se añadió al modelo de Rutherford en 1920 de forma teórica y fuedescubierto experimentalmente en 1932.
1913 - Modelo atómico de Bohr.
La teoría atómica de Bohr introduce mejoras sustanciales al modelo de Rutherford al incorporar aspectos energéticos derivados de laenergía de Planck y del efecto fotoeléctrico de Einstein.
Aunque una descripción detallada del modelo de Bohr es compleja, las siguientes características son relevantes en relación al modelo que va aintroducir la Mecánica Global:
Los electrones se sitúan en órbitas circulares estables; es decir, donde no emiten energía y no todas están permitidas.
Las órbitas permitidas de los electronesdel modelo atómico de Bohr tienen un momento angular que es un múltiplo exacto de hbar (constante de Planck dividido por 2π)
Los electrones emiten o absorben un fotón al cambiar de órbitas atómicas, cuyaenergía coincide con la diferencia de energía de las órbitas y no necesitan pasar por estados intermedios.
En el átomo de Bohr, las órbitas de los electrones siguen las reglas de la MecánicaClásica pero no así los cambios de órbita.
Al margen del gran acierto de este modelo en muchos aspectos, el problema del modelo de Bohr y de toda laMecánica Cuántica es que se van añadiendo supuestos a lo...