modelos atomicos

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico
1808 John DaltonDurante el s. XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas,indivisibles e inmutables,
Iguales entre sí en cada elemento químico.
1897 J.J. ThomsonDemostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)1911 E. RutherfordDemostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.)
1913 Niels BohrEspectros atómicos discontinuos originados por laradiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
(Modelo atómico de Bohr.)

Modelo atómico de Dalton
Varios átomos y moléculas representados en A New System of Chemical Philosophy (1808) de John Dalton.
El modelo atómico de Dalton surgido en elcontexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
El modelo permitió explicar por primera vez porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones múltiples), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o máscompuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. Por ejemplo 14 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2).
A finales del siglo XVIII, los científicos habían aprendido que los elementos se combinan en proporciones específicas paraformar compuestos. Estas proporciones están basadas en la masa de los elementos de los compuestos. Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno siempre se combinan en la misma proporción para formar agua. John Dalton, un químico británico y profesor de escuela, quiso saber por qué. Llevó a cabo experimentos con diferentes sustancias. Sus resultados demostraron que los elementos se combinan en proporcionesespecíficas porque están hechos de átomos singulares. Después de muchos experimentos y observaciones, Dalton, publicó su propia teoría atómica en 1803.John Dalton desarrolló su teoría atómica de las observaciones que recogió demuchos experimentos.Su teoría afirmaba lo siguiente:Todas las sustancias están hechas de átomos. Los átomos son pequeñas partículas que nopueden ser creadas, divididas odestruidas.Los átomos de un mismo elemento son exactamente iguales, y los átomos de elementosdiferentes son diferentes.Los átomos se unen con otros átomos para formar nuevas sustancias.
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócritoy Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
 La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
 Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e...