Modelos Atomicos



Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, ésta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Dalton concluyó que el átomo era algoparecido a una esfera pequeñísima, también indivisible e inmutable.


A mediados del (siglo XIX), los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a través de tubos parcialmente evacuados(tubos a los que se les había extraído por bombeo casi todo el aire). Un alto voltaje produce radiación dentro del tubo. Esta radiación recibió el nombre de rayos catódicos porque se originaba en elelectrodo negativo, o cátodo. Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimiento puede detectarse porque hacen que ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente.





Elmodelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de uncubo. Algunas dispuestas siguiendo los vértices que en total eran ocho en un cubo. El modelo atómico cúbico fue desarrollado en el año de 1902 por Gilbert N. Lewis y publicado posteriormente en el año de1916.





Su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellenade electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas.








Jean Perrin propuso un modelo modificado a partir del de Thomsondonde las «pasas» (electrones) se situaban en la parte exterior del «pastel» (la carga positiva).





Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una cortezaen los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la...