modelos

INTRODUCION
La amplia popularidad de la teoría de Lewis y de si versión mecano-cuántica, la teoría de enlace de valencia, entre los químicos se debe a que permiten interpretar y predecir las propiedades importantes de las moléculas de una forma muy simple. Amabas modelos que asumen en la unión entre dos átomos en una molécula intervienen un par de electrones que se localizan entre ambos. Elmodelo de enlace de valencia interpreta dichos enlaces en términos del apartamento de electrones alojados en sendos orbitales atómicos o híbridos de los mismo de cada átomo enlazado.
OBJETIVOS


TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
Teoría de los Orbitales Moleculares (OM)
Es un método para determinar el enlace químico en la que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sinoque se toman con un movimiento que está bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula.1 En esta teoría, cada molécula tiene un grupo de orbitales moleculares, y se asume que la función de onda ψf del orbital molecular está escrita como una simple suma entre los n orbitales atómicos constituyentes χi, de acuerdo a la siguiente ecuación:

Los coeficientes cij pueden ser determinadosnuméricamente por sustitución de esta ecuación por la de Schrödinger y la aplicación del principio variacional. Este método se llama combinación lineal de órbitas atómicas y se utiliza en la química computacional. Una transformación unitaria adicional puede ser aplicada en el sistema para acelerar la convergencia en algunas combinaciones computacionales. La teoría de los orbitales moleculares ha sidovista como competidor de la Teoría del Enlace de Valencia en los años 30', pero se descubrió después que los dos métodos están íntimamente relacionados y que cuando son extendidos son equivalentes.


TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (TEV) Y MODELOS DE REPULCIONES DE LOS PARES ELECTRONOCOS DE LA CAPA DE VALENCIA (RPCV).
El modelo de RPECV, basado sobre todo en las estructuras moleculares de lewis,proporciona un método sencillo y directo para predecir la geometría de las moléculas, sin embargo éste modelo no explica con claridad él porque de estas uniones. Se necesita una mejor comprensión del enlace para fundamentar muchas propiedades moleculares.
La idea de lewis de relacionar la formación de enlaces covalentes con el apareamiento de electrones, fue correcta, más no fue losuficientemente clara. Por ejemplo para lewis es lo mismo el enlace de H2 que el enlace F2. Aunque en ambos casos se trata de aparear electrones, las energías de formación y longitudes de enlace son muy diferentes (H2:436.5 kJ/mol – 74pm y F2:150.6kJ/mol – 142pm). Este hecho y muchos otros no se pueden explicar con la teoría de lewis. Para esto es necesario recurrir a la mecánica cuántica.
A la fecha, dosteorías mecánico-quánticas se usan para describir el enlace covalente y la estructura electrónica de las moléculas. La teoría del enlace de valencia (EV) supone que los electrones en una molécula ocupan orbitales atómicos de los atómicos individuales y permite pensar en átomos individuales tomando parte en la formación del enlace. Enfocaremos nuestra atención por el momento en ésta primerateoría. Se empezará por considerar la formación del enlace H-H.
Según lewis el enlace se da por el apareamiento de electrones. Según la Teoría EV, éste enlace se da debido al traslape de 2 orbitales 1s1 en cada uno de los átomos de H. Por traslape se entiende que 2 orbitales comparten una región común en el espacio.
Anteriormente se estudió la configuración electrónica de átomos aislados, ahora severá cómo cambia esta configuración cuando éstos átomos se acercan para formar un enlace.
Inicialmente, cuando los átomos están muy separados, no hay interacción, por lo cual se dice que la energía potencial del sistema es cero (0). A medida que los átomos se acercan los electrones son atraídos por los núcleos y repelidos por los electrones contrarios. Mientras los átomos están separados, la...