Molécula de agua

Líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse en capas de gran profundidad. Punto congelación: 0° C • Punto de ebullición: 100° C. • Alcanza su densidad máxima a unatemperatura de 4° C y se expande al congelarse.
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Puede permanecer en estado líquido aunque su temperatura esté por debajo de su punto de congelación; se puede enfriar fácilmente a unos -25° C sinque se congele.

Sustancia formada por : Es esencial para la vida,

puede hallarse en forma líquida, sólida (hielo) y en forma gaseosa (vapor).

•Acción disolvente. •Fuerza de cohesión entre susmoléculas. •Elevada fuerza de adhesión. •Gran calor específico. •Elevado calor de vaporización. •Elevada constante dieléctrica. •Propiedades organolépticas

No solo es consecuencia de su geometríatetraédrica irregular si no de la naturaleza de sus átomos: Hidrógeno: Átomo más pequeño de la Química (contiene carga positiva)

Oxígeno: Átomo pequeño pero principalmente de altaelectronegatividad (tienen gran capacidad de atraer electrones de enlace hacia sí).
Por lo tanto, el átomo de oxígeno de la molécula de agua atrae hacia sí los electrones de los enlaces covalentes con loshidrógenos; hecho que da lugar a una polaridad de enlace.

Se forma cuando el vapor de agua de una nube se condensa en forma de hielo, a medida que los cristales crecen en tamaño surgen los hermosos yelegantes patrones que en matemáticas son conocidos como FRACTALES. (Patrón constante que se repite en múltiples escalas.)

El agua en estado sólido es menos denso que en su estado líquido.

Al pasar elagua del estado líquido al estado sólido, las moléculas se alejan ligeramente entre ellas alineándose y ordenándose para construir la estructura características de los cristales (el hielo es uncristal de agua)

este alejamiento de las moléculas, iguales volúmenes de agua y de hielo contienen distinto número de moléculas y por lo tanto distinto peso. El hielo, más ligero, puede así flotar...