Molalidad Y Molaridad

CONCENTRACION MOLALIDAD Y MOLARIDAD

Concentración: en química es la proporción que habrá en la misma de soluto (que es la sustancia minoritaria en una solución) y de solvente (se presenta en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto). Cuanto menor sea la cantidad de soluto sobre el solvente, menor concentración tendrá la solución, y cuanto mayor sea, mayor concentración poseerá.Concentración molar o molaridad
Una forma muy útil y cómoda, frecuentemente empleada en la industria y en los laboratorios, de expresar la concentración de una solución es la concentración molar o la molaridad. La definición molar de una solución es la siguiente:
« La concentración molar de una solución indica el número de moles de soluto contenidos en un litro de solución »

La concentraciónmolar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de soluto en una disolución o de alguna especie molar iónica o atómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo en termodinámica la utilización de la concentración molar no es conveniente por que el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la temperatura debido a la dilatación térmica.Concentración Molar
La concentración molar se representa con una M es la cantidad de moles de soluto por cada litro de disolución.
Para preparar las disoluciones molares, se debe representar la masa del soluto en moles. Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de partículas (átomos y moléculas). Por lo que en 2 disoluciones de la misma concentración molar y en igual volumen, existe elmismo número de partículas disueltas. Esta característica es muy útil para llevar a cabo reacciones con cantidades exactas de reactivos.
La masa de un mol expresada en grs se denimina masa molar, es numéricamente igual a la masa atómica de un elemento o a la masa molecular de un compuesto.
La masa molar del sulfato de sodio (Na2SO4) se obtiene sumando la masa de dos átomos de sodio, de un átomo deazufre y 4 átomos de de oxigeno. Y las unidades de la masa expresadas en UMA se convierten en grs. Así. La masa molar del sulfato de sodio es igual a 142 grs.
Elemento Masa atómica No. de átomos Masa molar
Na 23 UMA X 2 = 46 g
S 32 UMA X 1 = 32 g
O 16 UMA X 4 = 64 g
Para encontrar el numero de moles de una cierta cantidad de sustancia se divide la masa, en gramos, de la sustancia entre sumasa molar, de la siguiente forma:
Numero de moles = masa en gramos de la sustancia
masa molar de la sustancia
n=m/MM

La concentración molar o molaridad (M) de una sustancia se calcula dividiendo el número de moles de soluto entre el volumen deseado de la solución expresados en litros (L). Esto se escribe de la forma siguiente:
Molaridad (M)= Numero de moles de soluto
Volumen (L)M=n/V


FRACCION MOLAR
Fracción Molar (es un número puro, o sea, no tiene unidad).


La fracción molar de una solución puede ser expresada de dos maneras:

- Fracción molar del soluto.
- Fracción molar del solvente.

La fracción molar del soluto (F1) es la relación entre el número de moles del soluto (n1) y el número de moles de la solución (n1+ n2).
La fracción molar del solvente (F2)es la relación entre el número de moles del solvente (n2) y el número de moles de la solución (n1+ n2).
Siendo: F1 = fracción molar del soluto y F2 = fracción molar del solvente
n1 = número de moles del soluto.
n2 = número de moles del solvente.
n = número de moles de la solución ( n1 + n2 ).
La suma de la fracción molar del soluto (n1) y de la fracción molar del solvente (n2) es siempreigual a uno.
F1 + F2 = 1
El número de moles se obtiene a través de la aplicación de la relación masa por mol.

Molaridad
Molaridad o concentración molar es la relación entre el número de moles de soluto (n1) y la masa de solvente (m2), en quilogramos (kg) – no puede ser expresada en otra unidad.

Siendo: W = molaridad o concentración molar
n1 = número de moles de soluto
m2 = masa de...