MONITOREO DE CONDUCTIVIDAD





DEDICATORIA


















I. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Conocer y entender los diferentes criterios para la medición de pH, conductividad y Oxígeno Disuelto (OD) en soluciones acuosas.
Aprender a manejar los diferentes instrumentos involucrados en los procesos hidrometalúrgicos como son los: pH-metros, oxímetros y conductímetros
II. RESUMEN
Esta práctica delaboratorio consistió en tomar varias medidas de conductividad y pH de diversas soluciones acuosas como agua destilada, agua potable, ácido clorhídrico, entre otras soluciones. Para medir el pH de las soluciones acuosas, necesitamos algunos instrumentos como los pH-metros, se habían planeado para medir el oxígeno disuelto de las soluciones acuosas usando un medidor de oxígeno para medir laconductividad de la misma se tenía pensado hacer un medidor de conductividad eléctrica, pero este equipo estaba en mal estado, siendo este un impedimento para llevar a cabo la experiencia.
III. FUNDAMENTO
En el proceso hidrometalurgia de de lixiviación el monitoreo de PH, oxigeno disuelto (OD) son parámetros que deben registrarse y controlarse durante el desarrollo del proceso, como es el caso de laslixiviaciones acidas y cianurante respectivamente.

Resulta imprescindible por ello el conocer la interpretación de estos parámetros y sus significados físico- químicos, aso como el manejo y limitaciones técnicas de los equipos diseñado para esta fin. Por otro lado debemos conocer la incidencia de la conductividad de la solución a monitorear en las mediciones de PH y OD.





a) CONDUCTIVIDADCapacidad de una solución para conducir la corriente eléctrica.
 
Para soluciones la fuerza iónica varía desde una baja conductividad (agua destilada) a una alta conductividad
Todas las sustancias conducen l electricidad en algún grado. En una solución en nivel de fuerza iónica varía desde muy baja conductividad para el agua destilada ultra pura hasta muy alta conductividad para solucionesaltamente concentradas. En algunas industrias la naturaleza de los iones (partículas cargadas) es conocida y puede tenerse mayoritariamente un solo compuesto en solución, como es el caso de la industria de alimentos, donde la medida de control de calidad.
Para expresar el concentración total de especies iónicas presentes en una solución muestra es necesario medir la conductividad de una soluciónestándar de KCl o CaCO3 de concentración conocida, esta medida se toma como patrón. Utilizando la relación proporcional que existe entre la conductividad y la concentración es expresada en función de uno de los compuestos estándares mencionados, denominándose a esta medida como solido totales disueltos (STD).

b) TEORIA DE LA MEDICION DE LA CONDUCTIVIDAD
Históricamente la medida deconductividad se efectuó entre dos placas cuadradas de platino de 1cm de lado separadas entre 1cm, pero este tipo de electrodos es relativamente caro y frágil para su aplicación en los equipos de medición de conductividad
Para una conductividad específica(c) está dado por la siguiente ecuación:

 Donde= conductividad en siemens por cm(s/cm; s=OHN-1)

G= conductancia en S
L= distancia entre loselectrodos
A= área de la placa de electrodo en cm
C) EFECTOS DE LA TEMPERATURA
La conductividad de una solución se incrementa con la temperatura y esta es generalmente expresada como un cambio den porcentaje (%) por unidad de grado centígrado (, generalmente se le denomina pendiente o coeficiente de temperatura () de solucion.
compuestos(25)
Concentración (%)
coeficiente de temperatura ()
HCI
101.56
KCl
10
1.88
NaCl
10
2.14
HF
15
7.20

d) VALOR DE Ph
Es el valor numérico obtenido del producto de -1 por el logaritmo en base decimal de la concentracion de iones hidrogeno en una solucion acuosa, es decir.

Este concepto se deriva de la reacción de autoionizacion del agua:


Donde:

[H+] = Cc de iones de H en mol/L
[OH] = Concentración de los iones hidróxido enmol/L...