movimiento dipolares
Páginas: 8 (1767 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2014
Momento dipolares : Cuando dos átomos se hallan enlazados químicamente, y sus electronegatividades son distintas, el de mayor electronegatividad atrae a los electrones hacia sí, dando lugar a dos cargas opuestas en el enlace
El momento dipolar de enlace es el producto entre el valor de las cargas y la distancia que las separa, o sea la longitud del enlace. Así, tenemos el momento dipolar deenlace (μ), definido de la siguiente manera
l orbital molecular pierde su simetría, y la probabilidad de encontrar los electrones se hace mayor en las proximidades del átomo más electronegativo. Se sigue conservando la neutralidad eléctrica global, pero sobre el átomo más electronegativo hay un predominio de carga negativa mientras que sobre el átomo menos electronegativo hay un predominio decarga positiva: se ha formado un dipolo. La magnitud de ese dipolo viene definida por lo que se conoce como momento dipolar, y es el producto de la carga fraccional presente sobre cada átomo por la distancia que las separa. La unidad de momento dipolar es el debye; 1 D = 3,34 x 10-30 Culombio x m.
El momento dipolar es una medida cuantitativa de la polaridad de un enlace.
Ejemplo:
La moléculaH-Cl, donde el cloro es más electronegativo que el hidrógeno, se presenta una dirección de desplazamiento; hay una concentración de carga negativa en el átomo más electronegativo.
Este desplazamiento se simboliza con una flecha cruzada sobre la estructura de Lewis:
La separación de cargas se observaría al conectar las moléculas a un campo eléctrico, las moleculares no polares no se afectanen un campo eléctrico a diferencia de las polares que se orientarían atendiendo a la ubicación de las cargas.
Comportamiento de moléculas polares. Al comienzo en ausencia del campo eléctrico externo y luego con presencia de campo eléctrico.[1]
El extremo negativo de las moléculas y el positivo de otras moléculas se atraen; las polares se atraen hacia los iones según las cargas en susextremos.[2]
El momento dipolar se expresa como el producto de la carga Q por la distancia r entre las cargas:
El momento dipolar (µ) se expresa en debye
La carga (Q) se mide en unidades de carga del electrón
La distancia ( r ) en Ӑ.
Ejemplos:
Calcular el momento dipolar para el caso del HCl que mencionamos anteriormente, si las cargas fueran 1+ y 1- y la distancia 1,27Ӑ.(anstron)
Es un factor de conversiones para q al final de dinas
Calcular la magnitud de carga para una molécula de HBr que presenta un momento dipolar de 0,82 D y una distancia de 1,41 Ӑ.
Ejemplos:
DIAGRAMA SDE POTENCIAL ELECTRONEGATIVO (ILUSTRA ESTA CONCLUSION )
en el dióxido de carbono una molécula lineal apunta en direcciones opuestas y por lo tanto secancelan entre ellos. como resultado el CO2 es una molecula no polar a pesar de q sus enlaces son polares
En contraste los dos momentos dipolares en el H2O se ubican en 104.5º uno respecto de otro y no se cancelan. por lo tanto es una molecula polar
Ilustración de un momento dipolar
Enlace ionico
Enlace que se forma cuando los átomos presentan una apreciable diferencia deelectronegatividad igual o mayor a 1,7 (DEN).
Lográndose generar una transferencia de electrones de un átomo a otro Produciéndose una fuerza electroestática (el estudio de las cargas eléctricas en equilibrio)
A modo general se establece que el enlace iónico se genera entre:
Metal que sede electrones no metal que capta los electrones
Enlacecovalente
Los átomos comparten sus electrones al unirse. Tener electronegatividades similares.
Cuando se unen no forman iones. Puede dar lugar a moléculas o a cristales atómicos.
.
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta...
El momento dipolar de enlace es el producto entre el valor de las cargas y la distancia que las separa, o sea la longitud del enlace. Así, tenemos el momento dipolar deenlace (μ), definido de la siguiente manera
l orbital molecular pierde su simetría, y la probabilidad de encontrar los electrones se hace mayor en las proximidades del átomo más electronegativo. Se sigue conservando la neutralidad eléctrica global, pero sobre el átomo más electronegativo hay un predominio de carga negativa mientras que sobre el átomo menos electronegativo hay un predominio decarga positiva: se ha formado un dipolo. La magnitud de ese dipolo viene definida por lo que se conoce como momento dipolar, y es el producto de la carga fraccional presente sobre cada átomo por la distancia que las separa. La unidad de momento dipolar es el debye; 1 D = 3,34 x 10-30 Culombio x m.
El momento dipolar es una medida cuantitativa de la polaridad de un enlace.
Ejemplo:
La moléculaH-Cl, donde el cloro es más electronegativo que el hidrógeno, se presenta una dirección de desplazamiento; hay una concentración de carga negativa en el átomo más electronegativo.
Este desplazamiento se simboliza con una flecha cruzada sobre la estructura de Lewis:
La separación de cargas se observaría al conectar las moléculas a un campo eléctrico, las moleculares no polares no se afectanen un campo eléctrico a diferencia de las polares que se orientarían atendiendo a la ubicación de las cargas.
Comportamiento de moléculas polares. Al comienzo en ausencia del campo eléctrico externo y luego con presencia de campo eléctrico.[1]
El extremo negativo de las moléculas y el positivo de otras moléculas se atraen; las polares se atraen hacia los iones según las cargas en susextremos.[2]
El momento dipolar se expresa como el producto de la carga Q por la distancia r entre las cargas:
El momento dipolar (µ) se expresa en debye
La carga (Q) se mide en unidades de carga del electrón
La distancia ( r ) en Ӑ.
Ejemplos:
Calcular el momento dipolar para el caso del HCl que mencionamos anteriormente, si las cargas fueran 1+ y 1- y la distancia 1,27Ӑ.(anstron)
Es un factor de conversiones para q al final de dinas
Calcular la magnitud de carga para una molécula de HBr que presenta un momento dipolar de 0,82 D y una distancia de 1,41 Ӑ.
Ejemplos:
DIAGRAMA SDE POTENCIAL ELECTRONEGATIVO (ILUSTRA ESTA CONCLUSION )
en el dióxido de carbono una molécula lineal apunta en direcciones opuestas y por lo tanto secancelan entre ellos. como resultado el CO2 es una molecula no polar a pesar de q sus enlaces son polares
En contraste los dos momentos dipolares en el H2O se ubican en 104.5º uno respecto de otro y no se cancelan. por lo tanto es una molecula polar
Ilustración de un momento dipolar
Enlace ionico
Enlace que se forma cuando los átomos presentan una apreciable diferencia deelectronegatividad igual o mayor a 1,7 (DEN).
Lográndose generar una transferencia de electrones de un átomo a otro Produciéndose una fuerza electroestática (el estudio de las cargas eléctricas en equilibrio)
A modo general se establece que el enlace iónico se genera entre:
Metal que sede electrones no metal que capta los electrones
Enlacecovalente
Los átomos comparten sus electrones al unirse. Tener electronegatividades similares.
Cuando se unen no forman iones. Puede dar lugar a moléculas o a cristales atómicos.
.
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta...
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