nestor

 1 : Rapidez de reacción
La reacción  de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,[cita requerida] pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo2 : De fina:
a : Cinética química
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el áreaquímica que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química.
b : teoría de las colisiones
La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz1 y William Lewis en1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones
3 : defina el equilibrio químico y equilibrioiónico
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa einversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico
HCl + H2O --> H3O+ + Cl-
Donde:
Keq=[H3O+][Cl-]/[HCl]
En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende Keq tiende a infinito
Cuando la disociación es menor al 100%, se habla de un electrolitodébil. Los eletrolitos débiles forman equilibrios verdaderos
Ejemplo: HF + H2O <==> H3O+ + F-
Esta reacción no se completa, alcanza cierto equilibrio, con cierta constante, por eso debe llevar dos medias flechas en direcciones opuestas (flecha doble)
Donde: Keq=[H3O+][F-]/[HF]
Como la disociación no es completa, en el tiempo de equilibrio, [HF], [H3O+] y [F-] permanecerán constante, por ende estamosen presencia de un equilibrio químico

4 : factores que modifican el equilibrio químico
Factores que modifican el equilibrio químico 
Principios de la chatelier
Este principio permite predecir la evolución de un sistema que, estando en equilibrio, es perturbado por algún cambio si en el sistema en equilibrio se provoca un cambio de volumen, de presión, de temperatura o de concentración de algunasde las sustancias, el sistema evoluciona en el sentido que le permita reequilibrarse en las nuevas condiciones.
Concentración
Volumen y presión
Temperatura
5 : formula general de la constante de equilibrio químico En una reacción química en general:

la constante de equilibrio puede ser definida como1

donde {A} es la actividad (concentración molar x coeficiente de actividad) y α el coeficienteestequiométrico de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.
Para el equilibrio en los gases, la actividad de un componente gaseoso es el producto de los componentes de la presión parcial y del coeficiente de fugacidad.
Para el equilibrio en una solución, la actividad es elproducto de la concentración y el coeficiente de actividad. Es una práctica común el determinar las constantes de equilibrio en un medio de fuerzas iónicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio es tomada para ser un cociente de concentración.


6 : enuncie el principio de le chatelier
El principio...