neutralizacion

PRÁCTICA No. 26
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN

GENERALIDADES:
El pH en una medida de la concentración real de iones de hidrógeno presente en una solución acuosa, en cualquier equilibrio dinámico. Pero no nos indica nada sobre lo que podríamos llamar la acidez total o la capacidad total de neutralización. Los átomos débiles, por ejemplo, se denomina así en relación con la base débil del agua.No ceden sus protones potenciales en cantidades considerables a las moléculas de agua.
Por ejemplo, en una solución de ácido acético 1 M solo ligeramente más del 0.4 % de todas las moléculas del ácido están ionizadas en cualquier momento, el pH es de aproximadamente 2.4. Sin embargo, la concentración del ácido acético es bastante alta, 1 mol/litro.
Si podemos a disposición de las moléculas deácido acético una base más fuerte que el agua, el porcentaje de ionización puede ser mucho mayor. El ion de hidróxido, por ejemplo, es una base fuerte; de hecho, el más fuerte que puede existir en el agua y se utiliza para medir la capacidad total de neutralización de una solución que contenga un ácido.
Todo es posible gracias a las titulaciones, valoraciones o neutralizaciones en la que se utilizala volumetría, técnica que permite medir volúmenes utilizando la bureta.
En una titulación se coloca en el matraz una de las soluciones que se requiere neutralizar, ya sea un ácido o base. La otra solución, una base o un ácido se encuentra en n largo tubo graduado, en el cual se puede controlar al flujo del líquido por medio de una llave; este instrumento de medida de volumen variable – exacto,es la bureta. Se agrega soluciones de la bureta al matraz erlenmeyer, primero rápidamente, luego gota a gota, hasta lograr la neutralización exacta de la solución. El punto en que esto ocurre se conoce como el punto de equivalencia de la titulación, el cual se puede determinar por medio de la presencia de un indicador ácido – base.

El cambio de color del incoloro ocurre en el punto final oviraje de la titulación. Debe ser elegido el indicador de modo tal que el punto de viraje corresponda lo más cercanamente posible al punto de equivalencia.
Un método indirecto para encontrar, por ejemplo la normalidad de una solución básica es el conocido con el nombre de Valoración por Retroceso o Retrovaloración y consiste en que si tenemos una solución básica de la que no sospechamos suconcentración en normalidad, a ésta le neutralizamos con determinada cantidad de solución ácida de normalidad conocida hasta pasar el punto de neutralización o sea colocamos en exceso la solución ácida.
Para la neutralización del exceso de ácido utilizamos una solución básica de concentración conocida que la dejamos caer desde la bureta, el punto final será cuando una gota en exceso de la solución básicaaparezca la coloración rosada característica de la fonoltaleína en medio básico.
Para los cálculos, por este método, se aplica la siguiente ecuación.

V1 x N1 - V2 x N2
Np = ────────────────────────
Vp
En donde:
Np = Normalidad de la solución básica problema
V1 = Volumen de la solución ácida de concentración normal conocida.
N1 =Normalidad de la solución ácida.
V2 = Volumen de la solución básica de concentración normal conocida (valorante).
N2 = Normalidad de la solución básica
Vp = Volumen de la solución básica problema..

EJERCICIOS

26.1 Cuántas mililitros de H2SO4 6M deben utilizarse para preparar por dilución 250 ml de una solución de concentración 2.4 M?

DATOS:
V1 H2SO4  x
C1 H2SO4  6 M
V2 250 ml
C2  2.4 M

Utilizamos la expresión matemática de la volumetría, esta vez con concentración Molar:

250 ml x 2.4 moles/L
V1    100 ml de solución de H2SO4 6 M.
6 moles/L

26.2 Se evaporan 150 g de una solución de Na2SO4 hasta completa sequedad quedando 35 g de Na2SO4. ¿Cuál ha sido la molalidad de la solución?

DATOS:
V solución Na2SO4 ...