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Química, 4º ESO, Curso 2011/12
Prof. Mª Asunción e Mª José Martín Ossorio , Colexio "Hijas de Cristo Rey”
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Historia de los modelos atómicos:
La historia del modelo atómico comienza muchos siglos atrás, incluso antes de Cristo. En el
siglo V aC, los filósofos griegos sepreguntaban si la materia podía ser dividida en tantas partículas
hasta llegar a un punto en que ya no se pudiera dividir mas, es decir que fuera indivisible. Es así
como Democrito hace una teoría en la que afirma que la materia está compuesta de partículas
indivisibles, a estas partículas las llamo átomos. La palabra átomo en griego significa indivisible.
Empédocles, otro filósofo griego, que nocreía en dicha teoría y postulaba la idea de que la
materia estaba constituida por 4 elementos que se combinaban entre sí: el agua, la tierra el aire
y el fuego.
Posteriormente transcurre un período en la historia de la Química, donde la principal
preocupación es tratar de convertir los metales conocidos en oro. A los científicos encargados de
estos procesos se les llamaba alquimistas. Nuncase pudo lograr el objetivo de estos científicos.
Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII, los avances en todos los
campo propician los estudios en química.
Hacia finales del siglo XIX se descubrió que el átomo si es una partícula divisible, ya que
consta de tres partículas elementales, protones, neutrones y electrones.
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Los primeros en ser descubiertosfueron los electrones en el año 1897 por el investigador
Sir Joseph Thomson.
Los protones fueron descubiertos al igual que el núcleo del átomo en 1911 por Ernest
Rutherford.
Los últimos en ser descubiertos fueron los neutrones en 1933 por James Chadwick (Gran
Bretaña).

MODELOS ATOMICOS
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DEMÓCRITO:

El concepto de átomo es muy antiguo. El filósofo griego Demócrito (460 a 370 aC) pensabaque el Universo se componía de vacío y átomos. Para él la materia estaba constituida por
partículas pequeñísimas e indivisibles a las que llamó “átomos” (del griego átomos = sin división).
Sin embargo admitía la teoría de los cuatro elementos que componían la materia (aire, agua, fuego
y tierra).

 DALTON: (modelo de esferas macizas)
La teoría átomica moderna fué enunciada por elcientífico inglés John Daltón (1808) por
medio de sus postulados:

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Prof. Mª Asunción e Mª José Martín Ossorio , Colexio "Hijas de Cristo Rey”
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1.- Los elementos simples están constituidos por átomos.
2.- Los átomos de un mismo elemento químico sonidénticos.
3.- Los átomos de elementos químicos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
4.- Combinando átomos diferentes en proporciones numéricas sencillas, se forman
las moléculas (H2O, CO2).

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THOMSON: (modelo del “budín de pasas” o de esferas uniformes)

El inglés J. J. Thomson fue el primero en proponer un modelo para el
átomo. En 1904 tras el descubrimiento del electrón elprofesor Thomson de la
Universidad de Cambridge, imaginó que si el átomo tenía cargas eléctricas
negativas (electrones), debería poseer en algún punto la suficiente carga
positiva para neutralizarlas. Entonces imaginó un átomo formado por una
esfera de carga positiva que llevaba “incrustados” en su superficie los
electrones de carga negativa.

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RUTHERFORD: (modelo atómico nuclear)

ErnestRutherford, discípulo y sucesor del profesor Thomson en la cátedra de la Universidad
de Cambridge, trató de confirmar experimentalmente la teoría de su maestro bombardeando
laminillas muy finas de oro con partículas alfa (α ) procedentes de material radiactivo.
(las partículas alfa son átomos de helio que han perdido sus dos electrones, o sea que solo portan
cargas positivas).

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