Nomenclatura inorganica

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE INGENIERÍA
TALLER: NOMENCLATURA INORGÁNICA
Profesora: Rosa Elena Marín Henao

OXIDOS: las combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
OXIDOSACIDOS: combinaciones del oxígeno con un elemento no metal y que al reaccionar con el agua producen ácidos. Ej: monóxido de carbono: CO, dióxido de azufre: SO2
OXIDOS BASICOS: combinaciones deloxígeno con elementos metálicos y que al reaccionar con el agua producen bases: óxido de litio: Li2O, óxido de bario: BaO.
OXIDOS NEUTROS: son los óxidos que presentan propiedades ácidas ybasicas. Ej: Oxido de aluminio: Al2O3, insoluble en agua pero soluble en ácidos y bases.

NOMENCLATURA STOCK
Los óxidos ácidos se menciona el óxido del elemento correspondiente indicando entreparéntesis con números romanos el grado de oxidación del elemento: Cl2O: óxido de cloro (I), Cl2O3. óxido de cloro (V), SO3: ÓXIDO DE AZUFRE (VI)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se nombran con la palabragenérica óxido anteponiéndole prefijos cuantitativos de origen griego: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, repta (indican la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula. Ejs: P2O3trióxido de difósforo, N2O5 pentóxido de dinitrógeno.

NOMENCLATURA TRADICIONAL
Si el elemento unido al oxígeno posee dos valencias y forma dos óxidos se emplea los prefijos OSO para el de menor valenciae ICO para el de mayor valencia. Si posee más de dos valencias, se utilizan los prefijos HIPO: átomo de menor valencia, PER: átomo de mayor valencia. Ejs: Cl2O Óxido hipocloroso, Cl2O3: óxidocloroso, Cl2O5: óxido clórico, Cl2O7: óxido perclórico.

ACIDOS:
Los ácidos son sustancias que se caracterizan por: ceder protones en medio acuoso, enrojecer el papel tornasol azul, lafenoftaleina permanece incolora en medio ácido, presenta sabor agrio, produce CO2, en presencia de carbonatos.
HIDRÁCIDOS: ácidos constituidos por la combinación del hidrógeno con un no metal. Estos...