Nomenclatura quimica

Nomenclatura Química.
Son las reglas y regulaciones que rigen la designación de las sustancias químicas.
Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical menos electronegativo (donador de electrones) y a continuación el del elemento o radical más electronegativo (recibe electrones). Se nombran en orden inverso.
Se intercambian las valencias de los elementos o losradicales, colocándolas en forma de subíndices. Estos subíndices se simplifican, si se puede, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y que el 1 no se escribe.
Nomenclatura Tradicional:
Óxidos: es la combinación de un metal o un no – metal con oxígeno.
Se nombra óxido ........ indicando el nombre del segundo elemento según la valencia (ó el número de oxidación) que este en juego.
Óxido Hipo...... oso (la menor valencia de todas, cuando se tiene 4 valencias posibles para el elemento)
                   ...... oso (la menor valencia, cuando se tiene 2 valencias posibles para el elemento)
                    ...... ico (la mayor valencia, cuando se tiene 2 valencias posibles para el elemento )
              Per ...... ico (la mayor valencia cuando se tiene 4 valencias posibles para elelemento)
 
Ejemplo:            Fe2 O3 → 2 Fe + 3 + 3 O - 2 *
El hierro posee dos valencias: 2 y 3, en este caso trabaja con la mayor, así que llamaremos al compuesto: Óxido férrico.
Otro ejemplo:    Cl2 O → 2 Cl + 1 + O – 2 *
El cloro posee cuatro valencias: 1, 3, 5 y 7, en este caso trabaja con la menor, así que llamaremos al compuesto: Óxido Hipocloroso.
Hidróxidos: es la combinación deun metal con oxidrilo (OH –)
Se nombra hidróxido de ... indicando el nombre del segundo elemento si tiene un solo valor de valencia, si tiene más de uno utilizamos el mismo esquema que se utilizó en los óxidos.
Hidróxido ...... oso (la menor valencia, cuando se tiene 2 valencias posibles para el elemento)
                ...... ico (la mayor valencia, cuando se tiene 2 valencias posibles parael elemento )
Ejemplo:          Al (OH)3 → Al + 3 + OH – 1 *
El aluminio tiene un único valor de valencia por lo tanto denominamos al compuesto hidróxido de aluminio.
Otro ejemplo:   Fe (OH)2 → Fe + 2 + 2 ΟΗ − 1 *
El hierro posee dos valencias: 2 y 3, en este caso trabaja con la menor, así que llamaremos al compuesto: Hidróxido ferroso.
Sales: Combinación de metales con no metales.
Nometales: Hipo ....ito (la menor valencia de todas, cuando se tiene 4 posibles para el elemento)
                        ...... ito (la menor valencia, cuando se tiene 2 posibles para el elemento)
                        ...... ato (la mayor valencia, cuando se tiene 2 posibles para el elemento)
                  Per ...... ato (la mayor valencia de todas,, cuando se tiene 4 posibles para el elemento)Metales:    Hipo ..... oso (la menor valencia de todas, cuando se tiene 4 posibles para el elemento)
                         ..... oso (la menor valencia, cuando se tiene 2 posibles para el elemento)
                         ..... ico (la mayor valencia, cuando se tiene 2 posibles para el elemento)
                   Per ..... ico (la mayor valencia de todas, cuando se tiene 4 posibles parael elemento)
Ejemplo:  Al2 (SO4)3 → 2 Al + 3 + 3 (SO4) – 2 *
El azufre no puede separarse del oxígeno, en el radical, este elemento trabaja con valencia 6, la mayor de las dos valencias que posee (4 y 6) por lo tanto debemos llamarlo "sulfato". El aluminio tiene una única valencia por lo tanto al compuesto lo llamamos: sulfato de aluminio.
Otro ejemplo: Fe (ClO)2 → Fe + 2 + 2 (ClO) – 1*
Elcloro no puede separarse del oxígeno, en el radical, este elemento trabaja con su mínima valencia, 1, de las cuatro que tiene (1, 3, 5, 7), por lo tanto debemos llamarlo "hipoclorito". El hierro está trabajando con la menor valencia de las dos que posee (2, 3), por lo que lo llamaremos ferroso. De esta manera Fe (ClO)2 debe llamarse según la nomenclatura tradicional "Hipoclorito ferroso".
* No es...