nomenclatura

Química General I Semestre Otoño 2012

APUNTES NOMENCLATURA Y REACCIONES QUIMICAS

• Reglas arbitarias para determinar el número de oxidación (num. de oxid.) de un elemento.
1º - El núm. de oxid. de un elemento al estado libre o no combinado (ya sea como átomo o molécula) es
cero. Ej: Na° , Ca°, Fe°, C°, S°, etc. Ej: H2°, O2°, Cl2°, N2°, P4°, etc.
2º - Los núm. de oxid. de los metales sonpositivos en la mayoría de los compuestos (iónicos), así, en
sus compuestos:
1+ 1+
1+
- los metales alcalinos (Grupo I A) exhiben núm. de oxid.= +1 Ej: K Li , Na etc.
- los metales alcalino-terreos (Grupo II A) exhiben núm. de oxid. = +2
2+
2+
2+
Ej: Ca , Ba , Mg , etc.
3+
3+
3+
- los metales térreos (Grupo III A) exhiben núm. de oxid. = +3 Ej: Al , Ga , In , etc.
3º - El núm. deoxid. del hidrógeno en la mayoría de los compuestos hidrogenados es = +1
Ej: H2O, HCl, H2SO4, NaOH, etc.
Excepto en Hidruros salinos, donde presentan núm. de oxid. = -1 Ej: NaH, CaH2, etc.
4º - El núm. de oxid. del Oxígeno en la mayoría de los compuestos oxigenados es = -2
1Ej: H2O, H2SO4, NaOH, CaO, KMnO4, CH3COOH, MnO4 , OH , etc. Excepto en los:
- peróxidos, donde cada átomo de “O” tiene unnúm. de oxid. = -1 Ej: H2O2, Na2O2, BaO2, etc.
- superóxidos, donde cada átomo de “O” tiene núm. de oxid. = -1/2 Ej: CsO2, RbO2, etc.
- y en el difluoruro de oxígeno (OF2) donde el “O” tiene núm. de oxid. = +2
5º - El núm. de oxid. de los halógenos en los haluros es = -1 Ej: KBr, CaCl2, FeI2, etc.
6º - El núm. de oxid. del azufre en sulfuros y sulfocianuros es = -2. Ej sulfuros: FeS, Na2S, etc.Ej: sulfocianuros: KSCN, etc.
7º - El núm. de oxid. de un ion monoatómico simple es igual a la carga que exhibe el ion. Ej: Ion
3+
2+
2alumínico Al , núm. de oxid. = +3. Ion manganoso Mn , núm. de oxid. = +2 Ion sulfuro S , núm.
2+
3+
de oxid. = -2. Ion ferroso Fe , núm. de oxid. = +2. Ion férrico Fe , núm. de oxid. = +3. etc.
8º - La suma algebraica de los núm. de oxid. de todos losátomos que constituyen un compuesto
NEUTRO debe ser = CERO. Ej H2SO4 Σ =(+1*2)+(+6)+(-2*4) = 0 , NH3 Σ =(-3)+(+1*3) = 0
9º - La suma algebraica de los núm. de oxid. de los átomos que constituyen un ion poliatómico debe ser
1= a la carga que exhibe el ion. Ej: MnO4 Σ = (+7) + (-2*4) = -1

Especies Solubles, Insolubles, Electrolitos Fuertes y Débiles, Oxidantes y Reductores
más comunes en química.• Especies químicas (más comunes) solubles en agua.
1º - Los nitratos, nitritos, acetatos, cloratos y permanganatos, son solubles. Excepto, AgNO2 y
CH3COOAg son poco solubles.
2º - Los percloratos son generalmente solubles. Excepto los percloratos y hexacloroplatinatos [PtCl6]
de potasio, rubidio y cesio, son muy poco solubles.
-

-

2-

-

3º - Los cloruros, bromuros y yoduros, sonsolubles. Excepto los Cl , Br y I de Ag, Hg (I) y Cu (I).
También : PbCl2, HgI2, BiOCl y SbOCl son poco solubles.

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4º - Los sulfatos son solubles. Excepto PbSO4, SrSO4, BaSO4 y CaSO4 son poco solubles.
-

-

5º - Los carbonatos ácidos (HCO3 ) y sulfitos ácidos (HSO3 ) de metales alcalinos, de amonio y de
algunos metales alcalinos-terreos sonsolubles.
6º - Los carbonatos, sulfitos, fosfatos y cromatos son generalmente insolubles. Excepto los de metales
alcalinos y de amonio que son solubles.
7º - Los fluoruros son generalmente insolubles. Excepto los fluoruros de metales alcalinos y de
amonio, además de los de Ag, Cd, Sb(III) y Sn(II) son solubles.
8º - Los sulfuros son generalmente insolubles. Excepto los sulfuros de metalesalcalinos y de amonio,
que son solubles. Además los sulfuros de Ca, Sr, Ba, Al (III) y Cr(III) hidrolizan en agua.
9º - Los hidróxidos son insolubles. Excepto los hidróxidos de metales alcalinos que son totalmente
solubles. Los de Ca, Sr y Ba son moderadamente solubles.
• Electrolitos fuertes y débiles (más comunes) en solución acuosa.
1º - La mayoría de los ácidos son electrolitos débiles....