nomenclatura

 NOMENCLATURA
Compuestos binarios (2 atomos diferentes)
OXIDOS BASICOS: OXIGENO + METAL
Ver numero de oxidación, esta en la tabla, 2do renglón de arriba abajo que están a la izquierda de cadaelemento. SIEMPRE la suma de los nro de oxidación tiene que dar 0.
En oxidos básicos, nro de oxidación del oxigeno SIEMPRE es -2
Si tiene 1 solo nro de oxidación----> OXIDO de ___(metal)
Ej:Na2O………… óxido de sodio
Si tiene 2 nros de oxidación
Ej: FeO………… óxido ferr-OSO nro de oxidación mas chico. Ahí el hierro tiene nro de oxidación +2
Fe2O3………… óxido ferr- ICO nro de oxidación mas grande. Ahí elhierro tiene nro de oxidación +3
Si tiene 4 nros de oxidación es
Ej: VO………… óxido HIPER-vanadi- OSO
V2O3…………. oxido vanadi- OSO
VO2…………. oxido vanad- ICO
V2O5………… oxido PER- vanad- ICO
PbO-oxido plumboso
PbO2- oxid plúmbico
Hg2O oxido mercurioso
Oxido mercúrico- HgO
OXIDOS ACIDOS: OXIGENO+ NO METAL
Ver atomicidad……numerito chiquito que va abajo a la derecha de los elementos paraindicar la cantidad de atomos presentes de ese elemento en la molecula.
CO2 dioxido de carbono
CO monóxido de carbono
N2O5 pentóxido de dinitrogeno
HIDRUROS: HIDRÓGENO + METAL (o hidrurosmetalicos)
El Hidrogeno actua con nro de oxidación -1
NaH: hidruro de_____(metal)
FeH2: hidruro ferroso
FeH3: hidruro férrico
ES IGUAL QUE LA NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS BASICOS
HIDRÁCIDOS: HIDRÓGENO +NO METAL (o hidruros covalentes)
El Hidrogeno va a tener nro de oxidación +1
Su nomenclatura se divide en dos grupos:
Grupos 17 y 16 (menos el Oxigeno)
no metal- URO de HIDROGENO
HCl (g):cloruro de hidrogeno
HI (g): ioduro de hidrogeno
H2S (g): sulfuro de hidrogeno
(g): en estado gaseoso
Los no metales del grupo 17 van a a tener nro de oxidación -1 y los del grupo 16, -2
Cuando estánen estado solido (poco comun) la nomenclatura es igual a si estuvieran en estado gaseoso
Pero si están en estado acuoso CAMBIA
HCl (ac): ácido clor-HIDRICO
HI: (ac): ácido yod- HIDRICO
H2S...