nomenclatura

Formula minima y molecular
MOL.- Es la cantidad de una sustancia (elemento o compuesto) que contiene las mismas partículas que las contenidas en 12 gramos de C-12. (Es decir 6.02 x 1023partículas). Esto quiere decir que un mol de un elemento o compuesto contiene 6.02 x 1023 átomos o moléculas. Este número se conoce como el número de avogadro.
En forma practica:
Un MOL de unELEMENTO es igual a su peso atómico expresado en gramos.
Un MOL de un COMPUESTO es igual a su peso molecular expresado en gramos.
FORMULA MINIMA O EMPIRICA
Especifica la relaciónmas simple que puede existir entre los átomos que forman un
Compuesto
Formula molecular
Indica el número total de átomos de cada elemento presente en una molécula
Pasos pararesolver problemas de formula minima y molecular
Se puede iniciar a partir de la composición centesimal o porcentual o a partir de los gramos de los elementos que forman un compuesto.
Ejemplo:Determinar la formula molecular de un compuesto que contiene 85.62% de carbono y 14.28% de hidrogeno. Y tiene un peso molecular igual a 56.
Se sacan los datos que son:
1) Composición centesimal
Carbono =85.62%
Hidrogeno= 14.28%
Suma total =100%
2) peso molecular de la formula molecular = 56.
Para resolver el problema primero se determina la formula minima o empírica. En este caso seutiliza una base de cálculo. Puede ser cualquier valor, pero se recomienda usar 100 gramos.
Paso 1.
BASE DE CALCULO= 100 Gramos del compuesto
85.62% de 100= 85.62 gramos de carbono
14.28% de 100=14.28 gramos de hidrogeno ma. (gr.)
Paso 2. se calcula el numero de mol con la formula n=-------------Peso atómico (gr./mol)
Numero de mol de carbono= (85.62 gr. / 12 gr./mol) = 7.13 mol de C
Numero de mol de Hidrogeno= (14.28 gr. / 1 gr./ mol)= 14.28 mol de H
La formula minima se...