Normalidad

Normalidad
La normalidad de una disolución expresa el número de equivalentes de soluto contenidos en un litro, o el número de mili equivalentes en un mililitro. El equivalente y el mili equivalenteson unidades que se utilizan para describir la cantidad de una especie química.
N=#eq/L
N=#meq/ml
Los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
para un ácido, para una base.
Dónde:* n es la cantidad de equivalentes.
* moles es la cantidad de moles.
* H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
* OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos poruna molécula de la base.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
para un ácido, o para una base.
Dónde:
* N es la normalidad de la disolución.
* M es la molaridad de la disolución.
* H+es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
* OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
La concentración normal de una disolución se define porecuaciones análogas. Así para una disolución de la especie A, la normalidad está dada por las ecuaciones:
Cn (A)=n° meqAn° ml disolución
Cn (A)=n° eqAn° L disolución

Normalidad Redox
La normalidadde un reactivo redox vale la molaridad multiplicada por n donde n es el número de electrones dados o aceptados por esa especie en una reacción química.
N=nM
En este caso, los equivalentes puedenexpresarse de la siguiente forma:
.
Dónde:
* n es la cantidad de equivalentes.
* moles es la cantidad de moles.
* e– es la cantidad de electrones intercambiados en la semi reacción deoxidación o reducción.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
.
Dónde:
* N es la normalidad de la disolución.
* M es la molaridad de la disolución.
* e–: Es la cantidad de electronesintercambiados en la semi reacción de oxidación o reducción.
Ejemplos de normalidad
1. Descríbase la preparación de 5.000 L de Na2CO3 (105.99 g/mol) 0.1000 N a partir del solido estándar primario,...