Normalidad

Páginas: 5 (1160 palabras) Publicado: 25 de octubre de 2012
NORMALIDAD
* Concepto
Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.
Para hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por mol  depende de eso.
Ácidos: la cantidad de equivalentes por mol  depende del número de hidrógenos que tenga el ácido.
Bases: lacantidad de equivalentes por mol depende del número de oxhidrilos que tenga la base.
Sales: la cantidad de equivalentes por mol depende de la carga total positiva o negativa.
Si se conoce cuantos equivalentes se tienen por mol se puede hallar cual es la masa de cada uno y por lo tanto cuantos equivalentes se tienen en una masa dada.
* Fórmula
N = EQ / litro
N = EQ / litro

N = NormalidadEQ = Equivalente Químico en un Litro de Disolución


¿Qué es un equivalente químico?
También se denomina peso equivalente.
Son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparación que suele ser: hidrógeno u oxígeno y que puede sustituirse en una reacción química.
* Es igual a la masa atómica del elemento dividido entre su valencia.
Ejemplo: equivalente químico del aluminio(A=27u.m.a, Valencia =3)
EQ = 27/3
EQ = 9
Ejemplo: equivalente químico del aluminio
(A=27u.m.a, Valencia =3)
EQ = 27/3
EQ = 9
Fórmula:
EQ = A (masa atómica) / Valencia
Fórmula:
EQ = A (masa atómica) / Valencia

Equivalente Químico de un Acido.
Ejemplo:
EQ del H3BO3 (Acido Bórico)
(H=1, B=11, O=16)
H3 1x 3 = 3
B 11x1 = 11
O3 16x3 = 48
P. M. =62 u.m.a.
(Unidad de masa atómica)
EQ = 62/3 = 20,6


Ejemplo:
EQ del H3BO3 (Acido Bórico)
(H=1, B=11, O=16)
H3 1x 3 = 3
B 11x1 = 11
O3 16x3 = 48
P. M. = 62 u.m.a.
(Unidad de masa atómica)
EQ = 62/3 = 20,6


Es igual al cociente de la masa molecular por el número de hidrógenos que existe en la molécula.
Fórmula:
EQ = P.M. / No deH


Equivalente Químico de un Hidróxido o Base.
Ejemplo:
EQ del Mg (OH)2
(Hidróxido de Magnesio)
(H=1, Mg=24, O=16)
Mg 24x1 = 24
H2 1x2 = 2
O2 16x2 = 32
P. M. = 58 u.m.a.
(Unidad de masa atómica)
EQ = 58/2 = 29

Ejemplo:
EQ del Mg (OH)2
(Hidróxido de Magnesio)
(H=1, Mg=24, O=16)
Mg 24x1 = 24H2 1x2 = 2
O2 16x2 = 32
P. M. = 58 u.m.a.
(Unidad de masa atómica)
EQ = 58/2 = 29

Es igual al cociente del peso molecular por el número de oxidrilos (OH) que existen en la molécula.
Fórmula:
EQ = P.M. / No de OH

Equivalente Químico de una sal.
Es igual al cociente del peso molecular por el número de valencia total del anión o catión.
Ejemplo:
EQdel CuSO4
(Sulfato de Cobre)
(Cu=63, S=32, O=16)
Cu 63x1 = 63
S 32x1 = 32
O4 16x4 = 64
P. M. = 159 u.m.a.
(Unidad de masa atómica)
EQ = 159/2 = 79.5

Ejemplo:
EQ del CuSO4
(Sulfato de Cobre)
(Cu=63, S=32, O=16)
Cu 63x1 = 63
S 32x1 = 32
O4 16x4 = 64
P. M. = 159 u.m.a.
(Unidad de masa atómica)
EQ = 159/2 = 79.5

Fórmula:
EQ = P.M. /VT del anión o catión

MOLALIDAD
La molalidad es una forma de expresión de la concentración de una solución.
molalidad  (m) = moles de soluto / kg. de solvente
Para hallar las moles se debe conocer la masa molar por cuanto moles = masa / masa molar
La masa de solvente se calcula a partir de datos de la masa de solución y de soluto.
Masa solvente: masa solución – masa soluto
Masa solución:densidad x volumen

MOLARIDAD
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las...
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