normalidad
Páginas: 2 (266 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2015
La normalidad es una forma de expresión de la concentración de una solución.
Normalidad = equivalentes soluto / litro de solución
Para hallar losequivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por mol depende de eso.Ácidos: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de hidrógenos que tenga el ácido.
Bases: la cantidad de equivalentes por mol depende delnúmero de oxhidrilos que tenga la base.
Sales: la cantidad de equivalentes por mol depende de la carga total positiva o negativa.
Si se conoce cuantosequivalentes se tienen por mol se puede hallar cual es la masa de cada uno y por lo tanto cuantos equivalentes se tienen en una masa dada.
Ejemplos:
Unadisolución 1 M de HCl cede 1 H+, por lo tanto, es una disolución 1 N.
Una disolución 1 M de Ca (OH)2 cede 2 OH–, por lo tanto, es una disolución 2N.
Laformalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.
El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
Lasolución formal es cuantitativamente equivalente a la molar, solo se diferencían en que el término formal se aplica más para la química analítica. Lassoluciones formales se dan para aquellas sustancias formadas por iones, como por ejemplo: ácido sulfúrico 18F (formal), ácido acético 17F, NaCl 2F, NaOH 3F, etc.En cambio, la molaridad se aplicaría para las sustancias covalentes que están formadas por moléculas, como sacarosa 0.5M (molar), tioacetamida 0.3M.
La normalidad es una forma de expresión de la concentración de una solución.
Normalidad = equivalentes soluto / litro de solución
Para hallar losequivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por mol depende de eso.Ácidos: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de hidrógenos que tenga el ácido.
Bases: la cantidad de equivalentes por mol depende delnúmero de oxhidrilos que tenga la base.
Sales: la cantidad de equivalentes por mol depende de la carga total positiva o negativa.
Si se conoce cuantosequivalentes se tienen por mol se puede hallar cual es la masa de cada uno y por lo tanto cuantos equivalentes se tienen en una masa dada.
Ejemplos:
Unadisolución 1 M de HCl cede 1 H+, por lo tanto, es una disolución 1 N.
Una disolución 1 M de Ca (OH)2 cede 2 OH–, por lo tanto, es una disolución 2N.
Laformalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.
El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
Lasolución formal es cuantitativamente equivalente a la molar, solo se diferencían en que el término formal se aplica más para la química analítica. Lassoluciones formales se dan para aquellas sustancias formadas por iones, como por ejemplo: ácido sulfúrico 18F (formal), ácido acético 17F, NaCl 2F, NaOH 3F, etc.En cambio, la molaridad se aplicaría para las sustancias covalentes que están formadas por moléculas, como sacarosa 0.5M (molar), tioacetamida 0.3M.
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