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INFORME DE LABORATORIO
SOLUCIONES









ANDREA KAMILA QUINTERO DUARTE
CAMILO ANDRES PEÑARANDA MURILLO
MANUELA FORERO




LIC. LUIS IGNACIO ANTOLINEZ







UNIVERSIDAD LIBRE- SECCIONAL CUCUTA




SAN JOSE DE CUCUTA ABRIL


2014
INFORME DE LABORATORIO
SOLUCIONES










ANDREA KAMILA QUINTERO DUARTE
CAMILO ANDRES PEÑARANDA MURILLO
MANUELAFORERO











UNIVERSIDAD LIBRE- SECCIONAL CUCUTA




SAN JOSE DE CUCUTA ABRIL


2014
INTRODUCCIÓN

SOLUCION ó disolución es una mezcla formada por dos partes llamadas soluto y solvente, el soluto es la sustancia que se disuelve al soluto, el agua es considerada como el solvente universal. De acuerdo a la cantidad de soluto una solución puede clasificarse como diluida,insaturada, concentrada, saturada y sobresaturada.
Las soluciones se clasifican en dos grupos: físicas y químicas, las concentraciones físicas son de tres clases % P/P, %P/V, %V/V y las concentraciones químicas se llaman: Molaridad (M), molalidad (m), Normalidad (N).
















OBJETIVOS

1) Conocer los procedimientos teóricos y operaciones para preparar soluciones dediferentes, concentraciones molares.

2) Preparar soluciones liquidas y solidas con diferentes concentraciones molares.



















MATERIALES


Vidrio de reloj
Balanza
Vaso de precipitado de 100 ml
Pipeta volumétrica (2)
Agitador
Balón aforado
Cinta
Escobilla
Probeta



REACTIVOS
NaOH (hidróxido de sodio ó soda caustica)
HNO3 (Ácido nítrico)
Aguadestilada


PROCEDIMIENTO

1. Preparar 100 ml de HNO3 (acido nitrico):


Para preparar dicha sustancia se realizaron cálculos de la siguiente forma:

Se halló la cantidad de moles (n) de HNO3 a través de la fórmula de molaridad que dice:

M =


Entonces, n de soluto = M x V(l)


n = 0.25n/L x 0.1L= 0.025


Se convierten las moles de HNO3 a gramos a través de la fórmula:


n =Entonces, gr de HNO3 = n x masa molar

Gr de HNO3 = 0.025 x 40g/mol = 1 gr de HNO3

Ya que la sustancia HNO3 es un ácido se necesita hallar la cantidad en ml, utilizando la formula densidad (D=m/v)


V= D/m

V= = 1.51 ml de HNO3

1.51 x 0.7 tomar

Se procede a extraer por medio de la pipeta los 1,51 ml de HNO3, los cuales se mezclan en un vaso precipitado con una cantidadmínima de agua destilada, se utiliza el agitador para lograr que las dos sustancias se mezclaran completamente, luego se pasó a la probeta la mezcla y se completó con agua destilada (H2O) hasta llegar a los 100 ml.

La solución de 100 ml HNO3, se almaceno en un balón aforado rotulado y sellado.



2. Preparar 100 ml de NaOH (hidróxido de sodio o soda caustica) de 0,25 M.(Na=23 , O=16, H=1 ).Para preparar dicha sustancia se realizaron cálculos de la siguiente forma:


Se halló la cantidad de moles (n) de NaOH a través de la fórmula de molaridad que dice:


M =


Entonces, n de soluto = M x V(l)

n = 0,25 x 0,1 L = 0,025 n de NaOH

Se convierten las moles de NaOH a gramos a través de la fórmula:

n =


Entonces, gr de NaOH = n x masa molar


gr de NaOH =0,025n x 40g/mol = 1 gr de NaOH

Se procede a recolectar con la espátula los 1 gr de granallas de NaOH, y por medio del vidrio de reloj se pesa en la balanza, para comprobar dicho peso. Una vez obtenidos los 1 gr granallas de NaOH, se agregan en un vaso precipitado y se mezclan con una cantidad mínima de agua destilada agitándolo hasta que disuelvan las granallas, luego se completa con aguadestilada hasta llegar a los 100 ml, seguidamente se procedió a rotular los 100 ml de NaOH 0,25 M.













EXPERIENCIAS

Experiencia1: Elaboramos cálculos matemáticos para conocer los granos de NaoH y mililitros HNO3 con la ecuación de molaridad despejamos la incocnita y de ahí conocemos los gramos de NaoH y los mililitros de HNO3
Experiencia 2: Después de conocer los gramos...