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UNIDAD PROBLEMAS DE EQUILIBRIOS • La disociacion del NO2 en NO y oxigeno se realiza en un recipiente cerrado a 327 ºC. Las concentraciones de los 3 gases en el equilibrio son 0,0146, 0,00382 y 0,00191 mol/L respectivamente. Calcular las constantes Kc y Kp a esta temperatura. ( R: Kc = 0,01144, kp= 0,0802). NO2 ===== NO + O2 • Si se introduce 1 mol de So3 en un recipiente de 1 L, al alcanzarse elequilibrio se han formado 0,6 mol de SO2. Calcular el valor de la constante Kc correspondiente al proceso: 2 SO3 ===== 2 SO2 (g) + O2 (g) ( R: 0,675 ) • A 400 º C y 10 atm el amoniaco esta disociado en un 98 % en sus elementos. Calcular el Kp y Kc para este equilibrio. NH3 ==== NH4+ + OH− NH3 ==== N2 + H2 ( R: Kp = 9,928 x104 ; Kc = 32,6 ) • En un matraz de 1 L se introducen 0,1 mol depentacloruro de fosforo y se calienta a 250 º C. A esta T el grado de disociacion del pentacloruro de fósforo en tricloruro de fosforo y cloro es de 0,48. Calcular: PCl5 (g) ======= PCl3 (g) + Cl2 (g) (R: a. 0,052 mol de PCl5; 0,048 mol PCl3 y Cl2, b. P= 6,35 atm; c. Kc= 0,044) • A 27 ºC y 1 atm de presion la constante correspondiente al equilibrio de disociacion del : N2O4 (g)===== 2 NO2 (g) Kp= 0,17 •Hallar el grado de disociacion del N2O4 en estas condiciones. • Idem a 27 º C y 2 atm de presion. • Idem, cuando a 27 º C se introducen en un recipiente de 40 L, 69 g de N2O4. (R: a. =20 % b. 14,4 % c. 26,1 % ) • Que porcentaje de Br2 (g) se convertira en COBr2 (g) si: • Se calienta una mezcla equimolar de CO y Br2 a 70 º C y a una presion total de 10,0 atm. • Se calienta una mezcla 9:1 de CO y Br2 a70 º C a una presion total de 10 atm?. El valor de Kp es 0,025 atm−1 para la reaccion: CO (g) + Br2 (g)) === COBr2 (g) • Cual es el valor de Kc para esta reaccion.

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(R: a. 10,5 %, b. 18,3 % c. 0,704 ). • En un recipiente vacio se introduce hidrogeno carbonato de sodio y se calienta a 120 º C. Cuando se alcanza el equilibrio la presion es de 1720 mmHg (torr). Hallar Kc y Kp para el proceso: NaHCO3 ==== Na2 CO3 ( s ) + CO2 + H2O (R: Kp = 1,28. Kc =1,23x10−3 ). • El sulfuro acido de amonio se descompone según la siguiente reaccion: NH4HS (s) ==== NH3 ( g ) + H2S (g) Una muestra de 6,1589 g del solido se coloca a 24 º C en un recipiente de 4 L en el que se ha hecho vacio. Una vez establecido el equilibrio la presion total en el interior es 0,709 atm y queda algo de en el recipiente. •Calcular Kp y Kc. • Calcular el porcentaje del solido que se ha descompuesto. Considerar despreciable la presion de vapor del solido a esa temperatura. (R: a. Kp = 0,1257, Kc =2,11x10−4; b. 48 % ) • Se calientan exactamente 1 mol de H2 y 1 mol de I2 en una camara evacuada de 30 L a 470 º C. La constante de equilibrio es igual a 50. Calcular: • cuantos moles de I2 quedan sin reaccionar cuando seestablece el equilibrio. • La presion total en una camara. • Las presiones parciales de I2 y HI en la mezcla de equilibrio. • Si ahora se introduce un mol adicional de H2 en este sistema de equilibrio. ¿Cuantos moles de yodo original quedan sin reaccionar? ( R: a. 0,22 mol; b. 4,06 atm; c. PI2 = 0,45 atm, PHI = 3,17; d. 0,065 mol) • Para la reaccion: PCl5 (g) === PCl3 (g) + Cl2 (g) La constante deequilibrio,Kc, vale 2,24x10−2 a 227 ºC. En un recipiente de 10 L se introducen 4 mol de PCl5 y se eleva la temperatura a 227 ºC. Calcular: • la concentracion de las especies que intervienen en la reaccion una vez establecido el equilibrio. • los moles de PCl5 que quedan sin reaccionar. • La presion parcial de cada gas. • Los moles de PCl5 que quedan sin reaccionar si se añade al recipiente 10 molde Cl2. ( R: a. [ PCl3 ]=[ Cl2] =0,084 M, [ PCl5 ]=0,316 M; b. 3,16 mol; c. P[ Cl2 ] =P[ PCl3 ] = 3,44 atm, P[ PCl5 ] = 12,96 atm ). • Para el siguiente equilibrio de disociacion N2O4 (g) ==== 2 NO2 (g)

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Kp= 0,15 a T= 25 ºC. Si se introduce una muestra de N2O4 en una ampolla a 25 º C y la presion total cuando se alcanza el equilibrio es 0,54 atm, calcular: • Porcentaje de disociacion de...