Obra

SOLUCIONES VALORADAS
las soluciones valoradas son aquellas que no tienen una concentración exactamente conocida, es decir se preparan como los calculan en el papel pero a la hora de prepararlas puedes tener un error con una pipeta o midiendo un volumen o pesando, y puedes tener variación de la concentración para ello, valoras la solución con otra a la cual ya se le conoce exactamente laconcentración, a través de un indicador se procede a titular con la otra solución y obtenemos un volumen el cual mediante la siguiente ecuación la podemos calcular:

Va.Na= Vb*Nb

Va= volumen del acido
Na= normalidad del acido
Vb=volumen de la base
Nb= normalidad de la base
despejas la normalidad que te interesa y listo, ya conoces la concentración de la solución valorada, ah a este proceso se lellama titulación.

Soluciones valoradas: Es aquella en la que se toman en cuenta cantidades fijas de soluto y solvente en su preparación, calculadas previamente por métodos químicos o físicos.
Soluciones valoradas:
? Porcentual (%):Se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.
%------------- soluto g---------------100ml.de solución
? Molar (M): Es la que tiene un mol o el peso molecular del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.
1 Molar------- peso molecular g ----------1000 ml de solución.
? Molal (m): Es la que tiene disuelto el peso molecular del soluto expresado en gramos en 1000 g de solvente.

1 molal --------peso molecular g ------------1000 g de solvente.
?Normal (N): Es la que tiene el peso equivalente del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.
1 Normal------peso equivalente g----------1000 ml de solución
? Formal (F): Es la que contiene el peso fórmula del soluto expresada en gramos disuelto y aforada a 1000 de solución.

1 Formal ----- peso fórmula g ----------------1000 ml de solución

5.8Soluciones valoradas.
Porcentuales: Se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.
Molares: Es la que tiene un mol o el peso molecular del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.
Normales: Es la que tiene el peso equivalente del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros desolución.
Soluto | Ml de solución | Concentración |
1 mol | 1000 | 1 M |
1 mol | 1000g de solvente ** | 1 m |
1 p eq | 1000 | 1 N |
1 pf | 1000 | 1 F |

Tabla de soluciones valoradas

Un mol es igual al peso molecular del solvente, que es la suma de los pesos atómicos de los elementos que hay en la fórmula.

Peso equivalente químico es el peso en gramos de un elemento o radical capazde reaccionar o desplazar una molécula gramo de hidrogeno o el peso molecular de compuesto entre el número de hidrógenos sustituibles o la valencia neta positiva.

Existen en la naturaleza compuestos que para cristalizar necesitan incluir en su formula moléculas de agua, en estos casos el peso molecular se designa como Peso Formula.

5.9 Cálculo de la cantidad de soluto y solvente desoluciones valoradas de diferentes concentraciones.
Soluciones porcentuales.
Para calcular la cantidad de soluto:
X g -------------- 100 ml
¿? -------------- y ml
Ejemplo:
Se requieren 3.2 ml de solución al 5%.
5g -------------- 100 ml
¿? -------------- 3.2 ml
¿? = 0.16 grs
Soluciones molares:
1. Calcular el peso molecular gramo/mol de soluto.
2. Sumar los pesos de la fórmula.
3. Se mide elpeso en gramos o volumen correspondiente.
4. Se afora en el matraz volumétrico de 1000 ml.
Para calcular la molaridad de una solución:
X g -------------- 1M -------------- 1000 ml
Y g -------------- ¿? M -------------- 1000 ml
¿? = Z m
X g -------------- Z M -------------- 1000 ml
X g -------------- ¿? M -------------- A ml
¿? = M Final

Ejemplo:
Calcular la molaridad de una solución...