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Tipos de métodos de análisis cuantitativo
Los métodos y técnicas de análisis cuantitativo pueden clasificarse en:1
* Gravimétricos: Cuantifican la masa de la sustancia a analizar (analito) o de algún compuesto químicamente relacionado con él. Un ejemplo es la argentometría
* Volumétricos: Cuantifican el volumen de una disolución de unasustancia químicamente equivalente al analito. Un ejemplo es la valoración ácido-base o la valoración redox.
* Ópticos: Espectroscópicos y no-espectroscópicos: Cuantifican la interacción entre la radiación electromagnética con el analito o las radiaciones que emanan del mismo.3 Se pueden estudiar los espectros de absorción (como en la espectroscopia de resonancia magnética nuclear o enla espectrofotometría ultravioleta-visible), los espectros de emisión (como en laespectrofluorimetría) y los espectros Raman (en la espectroscopia Raman), u otras propiedades ópticas (como en la refractometría o la polarografía).
* Electroanalíticos: Cuantifican ciertas magnitudes eléctricas relacionadas con la cantidad de analito. Algunos ejemplos son la potenciometría, culombimetría yla electrogravimetría.4
* Otros métodos variados: Cuantifican propiedades térmicas (como la conductividad térmica), radiactivas, etc. Un ejemplo es la calorimetría.4
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* El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que elvolumen ocupado por el gas(V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).
* Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
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Recipentes de gas. |
* 1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de sunuevo recipiente.
* 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
* 3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
* 4. Se dilatan, la energía cinética promedio de susmoléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
* Variables que afectan el comportamiento de los gases
* 1. PRESIÓN
* Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
* La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Seorigina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.
* 2. TEMPERATURA
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Volumen de un gas. |
* Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con unofrío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
* La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
* La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
* 3. CANTIDAD
* La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con elsistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.
* 4. VOLUMEN
* Es el espacio ocupado por un cuerpo.
* 5. DENSIDAD
* Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.
* Gas Real
* Los gases reales...