obtención y propiedades de los óxidos de nitrógeno
Páginas: 2 (284 palabras)
Publicado: 28 de agosto de 2013
Obtención y Propiedades de los óxidos de nitrógeno.
El nitrógeno, al igual que el oxígeno, debe su estado como gas a la capacidad de sus átomos para formarenlaces múltiples entre sí. Al tener tres electrones desapareados en su configuración electrónica, el nitrógeno se presenta como una molécula di-atómica cuyos átomosestán unidos por un enlace triple, N ≡ N. El oxígeno, con dos electrones desapareados en su configuración electrónica, también se presenta como una molécula diatómica,aunque en este caso los dos átomos de oxígeno están unidos mediante un enlace doble, O=O. Es importante destacar que el O2 es paramagnético dado que tiene 2electrones desapareados, según la T.O.M. Los enlaces entre los átomos de oxígeno de la molécula de ozono, O3, que es un gas en condiciones normales, tienen un considerablecarácter doble. El ion ácido N3- también presenta enlaces múltiples, pero este anión es estable solo en disolución o asociado al catión como una sal iónica.
Estacapacidad para formar enlaces múltiples también se manifiesta en las moléculas neutras, NO, NO2, N2O, N2O2, N2O3 y N2O4, formadas por átomos de oxígeno y de nitrógeno,que evidentemente también son gases en condiciones normales.
El NO es un gas incoloro, muy poco soluble en agua
El dióxido de nitrógeno, NO2
El monóxido de dinitrógeno, N2O
Por último, el N2O3, se obtiene mediante la reacción de NO y NO2. La disociación del N2O3 en NO y NO2 empieza a ser significativa por encima de -30ºC y a la temperatura ambiente está todo prácticamente disociado. Cuando se enfría es un líquido de color azul y en estado sólido el color es azul pálido.
El nitrógeno, al igual que el oxígeno, debe su estado como gas a la capacidad de sus átomos para formarenlaces múltiples entre sí. Al tener tres electrones desapareados en su configuración electrónica, el nitrógeno se presenta como una molécula di-atómica cuyos átomosestán unidos por un enlace triple, N ≡ N. El oxígeno, con dos electrones desapareados en su configuración electrónica, también se presenta como una molécula diatómica,aunque en este caso los dos átomos de oxígeno están unidos mediante un enlace doble, O=O. Es importante destacar que el O2 es paramagnético dado que tiene 2electrones desapareados, según la T.O.M. Los enlaces entre los átomos de oxígeno de la molécula de ozono, O3, que es un gas en condiciones normales, tienen un considerablecarácter doble. El ion ácido N3- también presenta enlaces múltiples, pero este anión es estable solo en disolución o asociado al catión como una sal iónica.
Estacapacidad para formar enlaces múltiples también se manifiesta en las moléculas neutras, NO, NO2, N2O, N2O2, N2O3 y N2O4, formadas por átomos de oxígeno y de nitrógeno,que evidentemente también son gases en condiciones normales.
El NO es un gas incoloro, muy poco soluble en agua
El dióxido de nitrógeno, NO2
El monóxido de dinitrógeno, N2O
Por último, el N2O3, se obtiene mediante la reacción de NO y NO2. La disociación del N2O3 en NO y NO2 empieza a ser significativa por encima de -30ºC y a la temperatura ambiente está todo prácticamente disociado. Cuando se enfría es un líquido de color azul y en estado sólido el color es azul pálido.
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