olimpiada examen 14 test

UNIVERSIDAD
POLITÉCNICA
DE VALENCIA

OLIMPIADA DE QUÍMICA 2013-2014
FASE LOCAL - CUESTIONES
21 de marzo de 2014
Dispone de un tiempo máximo de noventa minutos para esta parte de la prueba.
Sólo hay 1 respuesta correcta para cada cuestión. Cada respuesta correcta se valorará con
1 punto, en blanco 0, y cada incorrecta con - 0,25.
Contestar únicamente en la plantilla de respuestas suministrada.1. Un cierto compuesto está formado por un 22,5 % en masa del elemento A y el resto de B.
Calcule los gramos de dicho compuesto que se formarán cuando 4,5 g de A se mezclen con
8,3 g de B suponiendo que la reacción es completa.
a) 12,8 g

b) 10,7 g

c) 17,2 g

d) 7,5 g.

2. 230 mL de HF (gas) reaccionan en las mismas condiciones con 115 mL de N2F2 (gas)
obteniéndose 230 mL de un gas único. ¿Cuáles la fórmula del gas obtenido?
a) N2HF3

b) NHF2

c) NH2F4

d) N4HF5.

3. Un depósito de 5 litros contiene un gas a una presión de 9 atm y se encuentra conectado, a
través de una válvula, con otro depósito de 10 litros que contiene el mismo gas a una presión
de 6 atm. Si ambos depósitos están a la misma temperatura, ¿cuál será la presión cuando se
abra la llave que los conecta, suponiendo que latemperatura no cambia?
a) 3 atm

b) 4 atm

c) 7 atm

d) 15 atm.

4. El número de átomos contenidos en 12 g de Al2(SO4)3·12H2O (Mr= 558 g·mol-1) son:
Dato: NA= 6,022·1023.
a) 6,86·10 23

b) 1,81·10 23

c) 1,30·10 22

d) 6,47·10 22.

5. ¿Cuál de las siguientes cantidades de sustancia contiene mayor número de moléculas?
Datos: Ar (g·mol-1): H = 1; O = 16; N = 14; F = 19.
a) 1 g de H2O

b) 1 g de N2c) 1 g de F2

d) 1 g de NH3.

6. El elemento estable al que más fácilmente se le pueden arrancar fotoelectrones es el cesio,
que tiene una longitud de onda característica de 580 nm. Cuando se ilumina una placa de cesio
con una luz roja de 660 nm:
a) Se consigue que se emitan fotoelectrones.
b) No se produce efecto fotoeléctrico.
c) No es cierto que el cesio sea el elemento que más fácilmenteemite fotoelectrones.
d) El electrón emite energía cinética.

ASSOCIACIÓDEQUÍMICS
DE LA

COMUNITATVALENCIANA

7. Para los siguientes elementos: Na, P, S, Cl, se puede afirmar:
a) El de mayor energía de ionización es el Cl.
b) El de mayor afinidad electrónica es el Na.
c) El de mayor electronegatividad es el S.
d) El que tiene mayor radio atómico es el P.
8. La configuración electrónica del átomo decromo (Z = 24) en estado fundamental es:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p4.
9. Señale la respuesta correcta.
La variación de la primera energía de ionización de los elementos del segundo periodo es:
a) Be > B < C < N < O < F.
b) Be < B < C < N < O < F.
c) Be > B < C < N > O < F.
d) Be < B < C < N > O < F.10. Sobre los tamaños atómicos indique qué propuesta es incorrecta:
a) El radio del ion fluoruro es mayor que el correspondiente al átomo en estado neutro.
b) El radio atómico del sodio es mayor que el radio iónico del sodio.
c) Las especies P3-, S2-, Cl- son isoelectrónicas, luego tienen el mismo tamaño.
d) Los gases nobles son los elementos más pequeños de cada período del sistema
periódico.
11.Podemos clasificar las moléculas SO2, SO3, NH3, CH4, PCl5 en dos grupos: polares y
apolares. Señale la respuesta correcta:
a) Polares: SO2; NH3. Apolares: SO3; CH4; PCl5.
b) Polares: SO2; SO3; NH3. Apolares: CH4; PCl5.
c) Polares: SO2; NH3; PCl5. Apolares: SO3; CH4.
d) Polares: SO2; SO3. Apolares: NH3; CH4; PCl5.
12. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta mayor ángulo de enlace?
a) O3

b)OF2

c) HCN

d) H2O.

13. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta algún electrón desapareado?
a) N2O

b) NO+

c) CN-

d) NO.

14. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta momento dipolar no nulo?
a) XeF2

b) ClF3

c) HgCl2

d) GeCl4.

15. La geometría molecular de la molécula BrF5 es:
a) Bipirámide trigonal.
b) Octaédrica.
c) Pirámide de base cuadrada distorsionada.
d) Pentagonal plana.

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